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화학및실험2 - 약한산의 이온화상수

저작시기 2016.09 | 등록일 2020.10.14 한글파일 한컴오피스 (hwp) | 8페이지 | 가격 2,000원

소개글

"화학및실험2 - 약한산의 이온화상수"에 대한 내용입니다.

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Theory
5. Instruments & Reagents
6. Procedure
7. Reference
8. Result
9. Discussion

본문내용

3. Purpose
약한산이나 염기의 히드로늄 이온농도 또는 pH를 측정하여 이온화 상수인, 값을 구할 수 있다.

4. Theory
약한산의 이온화 상수를 결정하기 위하여는 그 용액 중에 이온들의 농도와 이온화되지 않은 산의 농도를 결정하여야 한다. 산의 화학식을 로써 표시하기로 하면 수용액 상태에서는 다음과 같은 평형이 이루어진다.

<중 략>

6. Procedure
1) 0.01M 아세트산의 수용액을 pH 전극이 충분히 잠길 수 있을 정도로 취하여 pH 전극을 담 그고 메타의 눈금을 읽어 pH를 측정한다.
2) 다음에는 20ml의 0.01M 아세트산을 취하여 증류수로 묽혀 그 부피를 5배가 되도록 한 다 음 pH를 측정한다.
3) 또한 농도를 10배로 묽혀 pH를 측정한다.

7. Reference
-히드로늄 이온: 수화(水和)한 프로톤을 말한다. 일반적으로 수소 이온은 단독으로 H+로서는 안정적으로 존재하지 않고, 수용액 중에서는 물분자와 결합하여 [H3O]+를 형성하며 이것이 다시 수화하고 있다. 옥소늄염(예를 들면 [H3O]+[ClO4]-)에 포함되어 있는 [H3O]+라고 하는 명확한 조성을 가진 것은 옥소늄 이온으로 불려지지만 이에 대해서 수용액 중에서처럼 수화 정도가 명확하지 않을 때에는 히드로늄 이온으로 일컬어진다. 고찰 대상이 되는 문제로서 수화가 중요하지 않을 때(예를 들면 중화 적정의 경우처럼 농도없이 당량 관계만이 문제가 되는 경우)에는 단지 수소 이온(英 hydrogen ion)으로 불러도 좋다.

참고 자료

없음
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