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용해도곱상수의 결정 실험 보고서 리포트

저작시기 2018.11 | 등록일 2019.03.23 한글파일 한컴오피스 (hwp) | 14페이지 | 가격 500원

목차

1. 실험 목적
2. 배경
3. 실험기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

<배 경>
화학 반응 속도론(chemical kinetics)은 화학 반응이 일어나는 빠르기 즉, 속도에 관한 것을 다루는 화학의 한 분야이다. ‘속도론’이란 용어는 움직임 또는 변화를 의미하며 다르게 말하면 반응 시간에 따른 반응물 또는 생성물의 농도 변화(M/s)를 나타내는 반응 속도(reaction rate)를 의미한다.
일반적으로 화학 반응식은 다음과 같이 표현할 수 있다.
반응물 → 생성물
이 식을 보면 어떤 반응이 진행되는 동안 생성물의 농도는 증가하고, 반응물의 농도는 감소함을 알 수 있다. 따라서 반응 진행 정도는 반응물의 농도 감소나 생성물의 농도 증가를 측정함으로써 알 수 있다.
반응물 A 분자가 생성물 B 분자로 전환되는 간단한 반응을 생각해보자.
A → B
반응 시간이 지남에 따라 A 분자의 개수가 감소하고, 대신 B 분자의 개수가 증가하는 것을 보여주고 있다. 일반적으로 반응 시간에 따른 농도 변화로 반응 속도를 나타내는 것이 더 편리하다. 따라서 A → B반응에 대한 반응 속도는 다음과 같이 나타낼 수 있다.

참고 자료

화학교재연구회, “레이먼드 창의 일반화학”, pp 539 ~ pp 543, pp 562 ~ pp 563, pp 593 ~ pp 596, pp 600, pp 605 ~ pp 607, pp 612, pp 699 ~ pp 702, 사이플러스
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