검색어 입력폼

엔탈피 워드

저작시기 2017.05 |등록일 2017.10.21 한글파일한컴오피스 (hwp) | 2페이지 | 가격 300원

* 본 문서는 한글 2005 이상 버전에서 작성된 문서입니다. 한글 2002 이하 프로그램에서는 열어볼 수 없으니, 한글 뷰어프로그램(한글 2005 이상)을 설치하신 후 확인해주시기 바랍니다.

목차

1. 실험 목적
2. 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험과정
5. 주의 및 참고사항
6. 참고자료

본문내용

1. 실험 목적 : 산과 염기의 중화 반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

2. 이론 및 원리
- 엔탈피 : 열역학에서 계의 내부에너지(E)와 계가 물리치고 , 그 압력(P)으로 공간(부피V)를 차지하기 위해 소산된 에너지의 합으로 정리되는 상태함수이다. (H = E + PV)
에너지 보존 법칙(열역학 제 1 법칙) : 에너지(열을 전달할 수 있는 능력)는 계와 주위 사이에서 단지 이동할 뿐 없어지지 않는다
- 상태함수 : 계의 성질 변화가 최종 상태에 도달되는 경로와는 상관 없이 일정한 값을 가지는 함수이다. 즉, 계의 성질 변화는 그 계의 초기상태와 최종 상태에만 의존한다. 엔탈피는 대표적인 상태함수이며, 엔탈피의 변화량은 생성물의 엔탈피 값과 반응물의 엔탈피 값의 차와 같다.
- 반응열 : 화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수되는 열량으로 반응물과 생성물의 에너지 차이를 말한다.

참고 자료

위키피디아
MSDS
다운로드 맨위로