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산소의 제법

저작시기 2015.11 |등록일 2017.09.25 한글파일한컴오피스 (hwp) | 6페이지 | 가격 1,000원

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소개글

일반화학실험 과목에서 A+을 받은 레포트 입니다.

목차

1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험기구 및 장치
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
염소산칼륨(KClO3)또는 과산화수소(H2O2)를 분해시켜 산소를 발생시킨다. 이때 사용하는 이산화망간(MnO2)의 촉매 작용을 이해하고 발생시킨 산소의 성질, 특히 연소·산화 작용이 현저하다는 것을 실험을 통하여 확인한다.

2. 실험원리
(1) 제법
일반적으로 산소는 액체 공기의 증류, 공기의 분별 액체화, 또는 물의 전기분해에 의해 공업적으로 제조된다. 실험실에서는 보통 산화망간을 촉매로 하여 과산화수소를 분해하여 얻는다. 보통 공기로부터 분리된 산소는 고압 실린더에 저장되지만 적은 양의 N2와 Ar 등과 같은 희소가스가 불순물로 같이 분리된다. 전기 분해에 의한 방법 중 니켈 전극을 사용하는 방법은 30%의 potassium hydroxide 수용액으로부터 가장 순수한 산소를 얻을 수 있다. 일반적인 방법은 KClO3를 400~500℃로 가열하여 산소를 얻는 방법으로 반응식은 다음과 같다.
2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g)
m.p.368℃

이 반응은 이산화망간과 같은 촉매에 의해서 매우 빠르게 진행된다. 촉매란 반응의 속도는 변화시키지만 자기 자신은 변하지 않고 반응 후에 회수될 수 있는 물질이다.

참고 자료

대학화학실험법편찬위원회,“공학용대학화학실험법(단국대학교출판부)”, 321~329p(2004)
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