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전기분해

저작시기 2015.09 |등록일 2017.09.10 한글파일한컴오피스 (hwp) | 6페이지 | 가격 1,000원

목차

1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험기구 및 장치
4. 실험방법
5. 실험결과 및 분석
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
전기분해 실험을 통해 전자의 움직임을 확인하여, 산화, 환원의 관계를 이해하고, 이온의 변화를 관찰한다.

2. 실험원리
자발적으로 산화·환원반응이 일어나지 않는 경우 전기에너지를 이용하여 비자발적인 반응을 일으키는 것을 전기분해라고 한다. 전기분해 시에 (-)극에서는 (+)이온이 환원되고, (+)극에서는 (-)이온이 산화된다. 공업적으로는 금속의 도금, 알루미늄의 제련, 구리의 정제, 다운스(Downs) 공정(용융 암염의 전기분해) 등에 널리 이용되고 있다.

황산구리 수용액의 전기분해
황산구리(CuSO4) 수용액은 대부분 물속에서 이온화 되어 구리이온(Cu2+)과 황산이온(SO42-)이 된다. 이를 전기분해 하면 (+)극 주위에는 SO42-이 산화되지 않고 이온화 경향이 더 큰 물(H2O)이 대신 산화된다. 황산이온(SO42-) 외에도 F-, CO32-, PO43-, NO3- 등의 음이온도 물보다 산화되기 어렵다. (-)극 주위에는 구리이온(Cu2+)이 환원되어 붉은 구리가 석출된다.

참고 자료

대학화학실험법, 대학화학실험법편찬위원회, 단국대학교출판부, pp221~229 (2004)
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1139363&cid=40942&categoryId=32252
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