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열량계법 - 열량계의 열용량

저작시기 2017.05 |등록일 2017.05.13 한글파일한컴오피스 (hwp) | 6페이지 | 가격 2,000원

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목차

1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법1
5. 실험방법2
6. 실험 결과
7. 실험에 대한 고찰

본문내용

▶실험목적
일반적으로 화학반응이 진행되는 동안에는 열의 흡수 또는 방출이 동반되는데 이러한 열 변화를 열량계법에 의하여 직접 측정하여 열량계의 열용량을 구해본다.

▶실험원리
열용량: 어떤 물질의 온도를 1°c 또는 1k 높이는데 필요한 열량으로 열을 가하거나 빼앗을 때 물체의 온도가 얼마나 쉽게 변하는지를 알려주는 값이다. 열용량의 단위는 cal/˚C 또는 J/K를 사용한다. 어떤 물질에 가해준 열의 양이 Q(열량)이고 가열에 의한 온도변화가 △T라면 이 열용량 C는 다음과 같다. C=Q/△T
비열: 어떤 물질 1g의 온도를 1°c 높이는 데 필요한 열량을 비열이라고 한다.
비열=열량/(질량*△T)
열량: 열의 많고 적음을 나타내는 양이다. 열량의 단위는 칼로리(㎈:1㎈=4.18605J)를 사용한다. 1cal은 물 1g의 온도를 1℃만큼 올리는 데 필요한 열의 양이다.

참고 자료

없음
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