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금속의 활동도 서열 결정(건국대 화학및실험1) - 만점 자료!!!

저작시기 2016.04 |등록일 2017.03.30 | 최종수정일 2017.05.02 한글파일한컴오피스 (hwp) | 5페이지 | 가격 1,800원

소개글

2016년 건국대학교 <화학 및 실험1> 예비와 결과레포트입니다.
수기 레포트라 컴퓨터로 옮겨쓰기 힘들었지만 만점받은 자료 공유합니다.
자료 참고하셔서 만점 받으세요.

목차

1. 실험제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험방법
5. 기구와 시약
6. 참고문헌
7. 실험 결과
8. 관찰과 결과 분석

본문내용

1. 실험제목
금속의 활동도 서열 결정

2. 실험목적
금속과 금속이온 수용액과의 반응을 통해서 산화제와 환원제의 상대적인 세기를 정해본다.

3. 실험이론
- 산화, 환원의 정의와 반응의 예 조사
산화란 산소와의 결합, 수소의 떨어져 나감, 산화수의 증가 또는 전자를 잃음의 경우를 말하며 환원은 산소와의 분리, 수소와의 결합, 산화수의 감소 또는 전자를 얻음의 경우를 말한다. 한 원소가 산화하면 다른 원소는 환원되기 때문에 항상 동반되어 발생하는데, 이것을 ‘산화 환원의 동시성’이라고 한다.
또 전자를 받아들여 환원되는 물질을 산화제, 전자를 잃고 산화되는 물질을 환원제라고 한다. 이러한 반응은 이온결합 화합물과 공유결합 화합물 모두에서 일어난다. 그리고 산화환원반응은 상대적이어서, 같은 물질이라도 상대에 따라 산화되기도 하고 환원되기도 있다.
산화환원 반응의 예를 들어보자.
에서, 수소는 산소와 만나 산화가 되고, 산소는 환원된다.
전자의 이동(산화수)으로도 볼 수 있는데, 수소는 산화수가 0에서 1로 증가했으므로 산화되었고, 산소는 0에서 -2로 감소하였으므로 환원된다고 할 수 있다.

참고 자료

www.doopedia.co.kr
www.wikipedia.org
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