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열역학 제 1법칙과 제 2법칙 제 0법칙

저작시기 2016.09 |등록일 2017.03.21 | 최종수정일 2017.06.07 한글파일한컴오피스 (hwp) | 8페이지 | 가격 1,500원

목차

Ⅰ. 서론
Ⅱ. 본론
Ⅲ. 결론
Ⅳ. 참고자료

본문내용

2. 열역학 제 2법칙(the second law of thermodynamics)
“열역학 제 1법칙”은 에너지가 보존된다는 것을 나타낸다. 그러나 에너지는 보존되지만, 자연계에서 실제로 일어나지 않은 많은 과정들이있는데, 그예로 큰비커에 차가운물을 넣고 그비커안에 뜨거운 물을담은 작은 비커를 넣게 되면 뜨거운물에서 차가운물로 열이이동하는것을 확인할 수 있지만, 그반대에 과정은 일어나지않는다는 것을 알 수 있다. 이러한 비가역성을 설명하기위해서 19세기 후반의 과학자들은 열역학 제 2법칙이라는 새로운 원리를 발표하게되고, 이는 자연계에서 일어나지않는 과정이 어떤 것들인가에 대해서 설명을 가능하게 해주는 역할을 하게 되었다. 2법칙을 간단하게 정리하면 “열적으로 고립된 계의 총 엔트로피가 감소하지 않는다는 법칙이다”라고 말할 수 있다. 항상온도는 높은곳에서 낮은곳으로이동하고, 무질서도는 항상 증가하는쪽으로 이동하며, 엔트로피(S)는 항상 증가하는 방향으로 이동한다라는 의미가 된다. 이를 수식으로 나타내게되면 ΔS ≥ 0 부등호(>)는 비가역과정에 적용이되고 엔트로피의 변화(ΔS)는 0보다크다. 즉, 이말은 항상 증가한다는 말과 같다. 등호(=)는 가역과정에 적용이된다.

<중 략>

1.본론요약

(1)열역학 제1법칙
어떠한 열 에너지(Q)가 들어오게되면 이것의 일부는 어떤 계(공간)의 내부에너지 E만큼을 증가시키게 되고 나머지는 그 계(공간)내에서 일(W)을 하게된다는
“열에너지보존의법칙”/ 수식 Q = E + W

(2)열역학 제2법칙
“열적으로 고립된 계의 총 엔트로피가 감소하지 않는다는 법칙이다”
ΔS ≥ 0 부등호(>)는 비가역과정에 적용이되고 엔트로피의 변화(ΔS)는0보다 크다.

참고 자료

쉽게 배우는 기본 열역학/저자:유주식- 제2,3,5장참고
볼츠만이 들려주는 열역학 이야기/저자:정완상
기본 열역학/저자: Yunus A. Cengel
열역학/저자:정한식
핵심기초열역학/저자:유주식
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