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광촉매 분해반응

저작시기 2016.10 |등록일 2017.03.20 | 최종수정일 2018.10.31 한글파일한컴오피스 (hwp) | 11페이지 | 가격 1,500원

목차

Ⅰ. 실험목적

Ⅱ. 서 론

Ⅲ. 실험방법

Ⅳ. 결과및토의
1. 자료정리
2. 계산과정
3. 관찰사항
4. 실험사진
5. 예제풀이

Ⅴ. 결론및고찰

Ⅵ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험목적
광촉매 분해반응에 대해 이해하고 염료폐수의 분해반응을 통해 반응모델 파라미터를 결정한다.

Ⅱ. 서 론
1. 레이놀즈 수 (Catalyst)¹⁾
반응속도를 증가 또는 감소시키는 효과를 나타내고 반응이 종료된 다음에도 원래의 상태로 존재할 수 있는 물질이다. 촉매가 반응속도에 영향을 주는 이유는 활성화에너지로 설명된다. 물질들이 반응을 일으키기 위해서는 충분한 에너지를 가지고 있어야 하는데, 이때 필요한 최소한의 에너지를 활성화에너지라고 한다. 정촉매는 이러한 활성화에너지를 낮추는 또 다른 경로의 정반응 통해 반응속도를 빠르게 하고, 부촉매는 반응의 속도를 느리게 하는 것이다. 이때 반응열은 달라지지 않는다.

2. Arrhenius 식²⁾
반응 속도 상수와 온도의 관계를 나타내는 실험식이다. 반응 속도 상수 k는 기체 상수를 R, 절대 온도를 T라고 하면 로 표시된다.

참고 자료

⌜촉매⌟, 네이버 지식백과(두산백과), 접속일자 2016.10.09
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1147151&cid=40942&categoryId=32251
⌜Arrhenius 식⌟, 네이버 지식백과(화학대사전), 접속일자 2016.10.09 http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2297429&cid=42419&categoryId=42419
⌜광촉매⌟, 네이버 지식백과(두산백과), 접속일자 2016.10.09
웰코트, ⌜광촉매의 원리⌟, 네이버블로그(웰코트코리아), 접속일자 2016.10.09, http://cafe.naver.com/iwellcoatkorea/848
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