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[유기화학]화학결합

저작시기 2016.01 |등록일 2016.01.24 한글파일한컴오피스 (hwp) | 9페이지 | 가격 2,500원

목차

1. 원자가 전자
2. 이온 결합
3. 공유결합
4. Lewis 구조에서의 다중결합
5. 극성 공유결합
6. 형식 전하(formal charge)
7. 유기분자의 구조식
8. 이성질체와 이성질현상
9. 공명(resonance)
10. 간단한 분자의 모양
11. 분자의 극성
12. 혼성궤도함수와 메탄분자에서의 결합
13. 혼성과 에탄분자의 결합
14. sp 혼성과 아세틸렌 분자의 결합
참고 문헌

본문내용

1.1.1. 주양자수(principal quantum number, n)
① 전자의 에너지 준위를 결정해주는 양자수로서 n값이 높으면 에너지가 크다.
② 값은 n=1. 2. 3. 4. 5 ․․․의 값을 가지며 전자 껍질을 나타낸다.
1.1.2. 부양자수(azimuthal quantum number, l )
① 방위양자수라고도 하며 전자의 각 운동량을 결정해주는 것으로 오비탈의 모양을 결정해주는 양자수이며 전자 부 껍질을 나타낸다.
② 값은 ℓ = 0, 1, 2, 3, 4․․․(n-1)까지의 값을 가진다. ℓ = 0인 경우는 s 오비탈, ℓ = 1 인경우를 p 오비탈, ℓ = 2인 경우는 d 오비탈, ℓ = 3인 경우를 f 오비탈 이라 한다.
(예 : n = 3인 M 껍질에는 3가지 오비탈 s, p, d 가 존재한다. n = 3 ⇒ ℓ = 0, 1, 2)

<중 략>

공유결합은 결합된 원자 사이의 전기음성도의 차이에 따라서 극성 공유결합과, 비극성 공유결합으로 구분한다. 극성 공유결합은 전기음성도의 차이가 나는 원자 사이의 결합이고, 비극성 공유결합은 전기음성도의 차이가 나지 않는 원자 사이의 결합이다. 예를 들어 , , , , , 등은 모두 양 원자가 동일한 원자이며 전기음성도의 차이가 나지 않아 비극성 공유결합이고 HCl, HF등은 양 원자 사이에 전기음성도의 차이가 나므로 극성 공유 결합이다. 극성공유결합의 경우에는 이온결합물질과 구분이 모호해 지는데 이를 구분하는 일반적인 기준으로는 전기음성도의 차이를 들 수 있으며, 전기음성도가 양 원자 사이에 약 1.7이상이 나게 되면 이온결합으로 분류한다.

<중 략>

어떤 분자의 모양은 그 분자를 형성하는 구성원자의 오비탈로부터 예측할 수 있으며 분자의 중심 원자는(인 경우 C가 중심 원자)화학 결합을 하기 전에 순수한 원자 오비탈을 섞어서 결합을 이루기 적합한 새로운 오비탈을 형성한 후 다른 원자와 화학결합을 한다. 이렇게 순수한 원자 오비탈이 혼합되면서 새롭게 만들어진 오비탈을 혼성 오비탈(hybrid Orbital) 이라고 하며 혼성 오비탈은 에너지적으로 안정하다.

참고 자료

Atkins의 핵심 유기화학, 2014, Chapter 1
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