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[A+받은결과] 증기압 측정

저작시기 2015.10 |등록일 2016.01.01 | 최종수정일 2016.09.19 한글파일한컴오피스 (hwp) | 9페이지 | 가격 1,000원

목차

ⅰ. 서론 (Introduction)
ⅱ. 이론 (Theory)
ⅲ. 실험장치 및 방법 (Experimental Conditions)
ⅳ. 실험 결과 (Results)
ⅴ. 실험결과에 대한 고찰 및 토론 (Discussion)
ⅵ. 결론 (Conclusion)
ⅶ. 인용문헌 (Reference)

본문내용

ⅰ. 서론 (Introduction) -
우리가 평소에 압력솥과 같이 액체의 외부압력이 높아지면 끓는점이 높아져 기준 끓는점이 높아지고, 높은 산에서와 같이 액체의 외부압력이 낮아지면 끓는점이 낮아져 기준 끓는점이 낮아진다는 것, 즉 밥이 설익게 되므로 무거운 돌을 냄비에 올려두어야 맛있는 밥을 지을 수 있다는 것을 기본적으로 알고 있다. 액체의 끓음은 액체의 증기압력과 외부압력이 같아질 때 일어나게 되는데 그동안은 증기압력이 일정하게 유지되기 때문에 액체의 온도가 일정하게 유지된다. 외부압력이 대기압이고 대기압이 1기압일 때 발생하는 온도를 끓는점이라고 한다. 액체의 온도가 올라가면 분자간의 인력이 약해져서 쉽게 이겨내고 액체를 떠나는 분자의 수가 증가하게 된다. 액체를 떠나는 분자의 수와 액체 속으로 들어오는 분자의수가 같아지는 상태를 동적평형상태라고하며, 이때의 압력을 증기압이라고 한다. 본 실험에서는 이 증기압에 변화를 주면서 온도의 변화를 관찰하여 어떤 관계에 있는지 확인한다.

ⅱ. 이론 (Theory) -
증기압 - 증기장력(蒸氣張力)이라고도 한다. 증기가 고체 또는 액체와 평형상태에 있을 때의 포화증기압을 말한다. 액체 표면에서는 끊임없이 기체가 증발하는데, 밀폐된 용기의 경우 어느 한도에 이르면 증발이 일어나지 않고, 안에 있는 용액은 그 이상 줄어들지 않는다. 그 이유는 같은 시간 동안 증발하는 분자의 수와 액체 속으로 들어오는 기체분자의 수가 같아져서 증발도 액화도 일어나지 않는 것처럼 보이는 동적평형상태가 되기 때문이다. 이 상태에 있을 때 기체를 그 액체의 포화증기, 그 압력을 증기압(포화증기압)이라 한다. 개방된 용기 속에 있는 액체가 증발을 계속하는 것은 액체와 접하는 물질이 포화증기압에 이르지 못하기 때문이다. 이것은 고체도 마찬가지인데, 나프탈렌 등과 같은 물질은 상온에서도 이 현상이 뚜렷하게 나타난다. 증기압은 같은 물질이라도 온도가 높아짐에 따라 더욱 커진다. 기상학에서는 대기의 전체압력 중에서 그 대기에 함유되어 있는 수증기로부터 받는 부분압력을 증기압이라 한다.

참고 자료

[네이버 지식백과] 증기압 [vapor pressure, 蒸氣壓] (두산백과) http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1143912&cid=40942&categoryId=32233
[네이버 지식백과] 끓는점 [boiling point, 點] (두산백과) http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1073797&cid=40942&categoryId=32251
[네이버 지식백과] 증발 곡선 [vaporization curve, Verdampfungskurve, 蒸發曲線] (화학대사전) http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2309205&cid=42419&categoryId=42419
[네이버 지식백과] 클라우지우스-클라페롱방정식 [clausius-clapeyron equation, 方程式] (지구과학사전) http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=981546&cid=42456&categoryId=42456
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