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[식물생리학] pH Measurement & buffer making

저작시기 2015.12 |등록일 2015.12.30 | 최종수정일 2016.03.25 워드파일MS 워드 (docx) | 6페이지 | 가격 2,000원

목차

I. Introduction
II. Material
III. Method
IV. Result
V. Discussion

본문내용

Ⅰ. Introduction
-pH
pH는 상용로그 단위이기 때문에 pH1의 변화는 [H^+]의 10배 변화를 의미한다. 예를 들어 pH3인 용액은 H^+농도가 〖10〗^(-3)M로서 pH4([H^+]=〖10〗^(-4)M)인 용액의 10배, pH5인 용액의 100배의 농도를 나타낸다. [H^+]농도가 증가할수록 pH는 감소한다. 즉 낮은 pH는 산성 용액을 뜻한다.
가끔 용액의 pH는 미지의 pH 용액에 전극을 넣어 측정하는 전자 기기인 pH미터를 사용하여 측정한다. 색깔로 표시되는 지시약 종이는 정확도가 덜 요구되는 용도로 사용된다. 한 방울의 용액을 특수 용지에 떨어뜨리면 용액의 pH 색으로 변한다.

-완충용액
완충용액은 산이나 염기가 약간 첨가되어도 pH가 거의 변하지 않는 용액을 말한다. 전형적으로 완충 용액은 약산과 그 짝염기를 대략 같은 농도로 섞어 만든다. 완충 용액은 용액에서 이온의 용해도를 조절할 때나 생화학적, 생리적 과정에서 pH를 유지할 때 중요한 역할을 한다.

<중 략>

Ⅲ. Methods
1. Tris-HCl buffer (50mM, pH7.6, 200mL)
1) 300 mL beaker에 0.1M Tris 100mL와 D.W. 10mL 정도를 섞는다.
(필요한 Tris (MW 121.1)의 양 계산)
2) 1N HCl을 조금씩 첨가하여 pH7.6으로 적정한다.
(pH가 7.7정도 되면 0.1N HCl로 적정하여 정확한 pH를 맞춘다.)
3) pH 7.6을 맞춘 후, mass cylinder에 용액을 부어 Total 200mL을 채운다.
4) Buffer 100mL에 0.1N NaOH 3mL씩 첨가하면서 pH를 측정한다. (10회 반복)
5) 또 다른 buffer 100mL에 0.1N HCl 3mL씩 첨가하면서 같은 방법으로 측정한다.
측정된 각각의 두 pH값을 모눈종이 혹은 컴퓨터를 이용하여 적정곡선을 그린다.

2. Phosphate buffer (pH7.5)
1) 각각 50mL의 50mM KH_2 PO_4(acid, MW 136)와 50mM K_2 HPO_4(base, MW 174) 용액을 만든다.

참고 자료

Oxtoby, 옥스토비의 일반화학, CengageLearning, 2008,
Zumdahl, 줌달의 기본일반화학, CengageLearning, 2011,
박기채, 기본분석화학, 탐구당, 1997,
Masterton&Hurley, 일반화학, 자유아카데미, 2005,
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