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[실험레포트] 중화열 측정

저작시기 2015.06 |등록일 2015.12.05 한글파일한컴오피스 (hwp) | 10페이지 | 가격 1,300원

목차

Ⅰ. 서론
Ⅱ. 실험
Ⅲ. 결과
Ⅵ. 토의
Ⅴ. 결론
Ⅵ. 참고문헌
Ⅶ. 계산과정

본문내용

요약.
⚬ 강산(HCl, HNO3), 약산(CH3COOH), 강염기(NaOH), 약염기(NH4OH)를 서로 중화반응 시켰을 때의 온도변화를 살펴보니 중화반응에 의한 중화열로 인해 처음엔 빠르게 온도가 증 가하다가 최고점에서 천천히 식는 모양을 보였다.
⚬ 강산, 강염기 일수록 짧은 시간에 온도가 증가하였고 농도가 진할수록 온도가 빠르게 증 가하였다.

Ⅰ. 서론
중화열(heat of neutralization)이란 화학에서 중화반응(산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 하는 반응으로 대부분 주위에 열을 방출하는 발열반응)시 발생하는 열을 말하며 대부분 발열반응 이지만 드물게 흡열반응이 일어나는 경우도 있는데 그 예는 탄산수소나트륨(NaHCO3)이 아세트산 같은 약한 산과 반응하는 경우이다. 산과 염기의 중화반응이 완결되는 시점을 중화점이라 하는데 중화점을 측정하는 방법은 여러 가지가 있다. 첫째로, 중화열 그래프를 이용하는 방법이다. 중화열은 반응에 참여하는 분자의 수가 많아질수록 커지기 때문에 어떤 중화반응이 시작되어 중화반응이 완결될 때까지 온도는 점점 올라간다. 온도는 중화가 완결된 지점, 즉 중화점에서 가장 높으며 그 이후로 다시 점점 감소한다. 온도가 가장 높게 나타난 곳이 중화점임을 알 수 있다. 둘째로, 용액에 전류를 통하게 하여 전류의 세기에 따른 그래프를 그림으로도 알 수 있다. 중화반

Ⅱ. 실험
응의 알짜반응은 H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)으로 이온이 점차 줄어드는 반응이다.
그러므로 중화점에서 가장 낮은 전류의 세기를 보이며 중화점 이후로는 다시 이온의 수가 늘어남으로 전류의 세기가 증가하게 된다. 우리는 이 실험에서 중화점에서 발생하는 중화열을 산과 염기의 몰농도를 각각 다르게 하여 반응 온도를 측정한 후에 농도에 따른 몰농도당 열량의 그래프를 그려 외사법으로 y절편을 찾음으로써 중화열을 구할 것이다. 이번 실험에서 사용하는 한 가지 원리가 더 있는데 이는 지난 용기의 열용량 측정실험에서도 적용되었던 ‘열량보존의 법칙’으로 고립된 계에서 온도가 다른 물체를 접촉시킬 때 고온의 물체가 잃은 열의 양이 저온의 물체가 얻은 열의 양과 같다는 사실을 기술하는 법칙이다.

참고 자료

http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1176560&cid=40942&categoryId=32254
http://prezi.com/rtcokyngivss/presentation/ (스마트 폰과 열에 관한 탐구)
reaction.ivyro.net/lecture/jaru/5_hwp
knusun.kangnung.ac.kr/~chemjeon/2004/neutralization.ppt
교수님 말씀
http://www.todayhumor.co.kr/board/view.php?no=118123&table=computer
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