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일반화학실험 엔탈피 측정

저작시기 2014.07 |등록일 2015.11.28 파워포인트파일MS 파워포인트 (pptx) | 12페이지 | 가격 2,500원

소개글

산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인

목차

1. 이론
2. 실험기구 및 시약
3. 실험방법
4. 실험결과

본문내용

이론

비열용량 : 1g 물질의 온도를 1℃ 변화 시키는 데 필요한 열의 양
비열용량이 C(J/°g)인 물질 Wg의 온도가 ΔT(°)만큼 변화 했을 때 출입한 열의 양 Q(J)
Q=CWΔT
엔탈피는 상태함수이기 때문에 상태변화에 따른 엔탈피 변화량, 즉 반응열은 변화의 경로에 상관없이 일정

반응열의 종류
연소열 : 물질 1몰이 완전히 연소할 때 발생하는 열량을 연소열이라 한다. 연소열은 어느 것이나 모두 발열 반응이다.
▶ CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 890kJ (ΔH = -890kJ)

중화열 : 산과 염기가 각각 1그램 당량씩 반응하여, 1몰의 물을 생성할 때 발생하는 열량을 중화열이라고 한다. 강산과 강염기의 수용액이 중화할 때는 산이나 염기의 종류에 관계 없이 일정한 값을 갖는다. 이것은 중화 반응에서 H+, OH-만이 다음과 같이 반응하기 때문이다.
▶ H+ + OH- → H2O (ΔH = -54.8kJ)

생성열 : 1몰의 화합물이 그 성분 원소의 홑원소 물질에서 생길 때 발생 또는 흡수하는 열량을 생성열이라 한다.

참고 자료

없음
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