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구리의 전해 채취

저작시기 2014.03 |등록일 2015.06.16 한글파일한컴오피스 (hwp) | 3페이지 | 가격 1,000원

목차

1. 실험결과

2. 문제
1) 패러데이 법칙이란?
2) 전처리의 목적은?
3) 전류 효율을 구하시오.
4) 전류 효율을 고려하여 구리의 평균 두께를 계산하시오.
5) 구리를 –극에 납을+극에 연결하는 이유는?
6) 전류계를 –극에 연결하는 이유는?
7) 구리보다 귀한 금속이 납판에 환원되어도 되는 가 그렇다면 이유는?
8) 왜 백금이나 스테인리스 또는 Si-Fe등을 사용해도 되는데 납판을 +극에 연결하는 이유는?
9) 황산구리 용액에서 한 번의 전해 채취로 구리판을 얻는 것이 아니라 2공정(전해 채취, 전해 정련)을 거처 구리판을 얻는 목적 및 그 이유는?

3. 비고 및 고찰

4. 참고문헌

본문내용

Michael Faraday가 발견한 법칙으로 전기분해를 하는 동안 전극에 흐르는 전하량과 전기분해로 인해 생긴 화학변화의 양 사이의 정량적인 관계를 나타내는 법칙이다.제1법칙은 전해질용액을 전기분해할 때 전극에서 석출되는 화학 물질의 질량은 그 전극을 통과하는 전자의 몰수에 비례한다. 석출되는 물질의 양은 전류와 시간의 곱에 비례한다. 그리고 공급되는 전자가 전해질 속의 이온을 원자가 되게 하여 석출되므로, 석출되는 물질의 질량은 원자량에 비례한다. 또한 원자가가 곧 이온 한 개가 원자로 될 때 필요한 전자개수이므로, 석출되는 물질의 질량은 원자가에 반비례한다. 제2법칙은 같은 전기량에 의해 석출 또는 용해되는 물질의 질량은 물질의 종류에 관계없이 각 물질의 화학 당량에 비례한다. 물질 1그램당량을 전기분해로 얻는데 필요한 전하량, 곧 전자 1몰의 전하량을 패러데이 상수라고 하며, F = 96,485C/mol e-이다. 1F은 전자의 기본전하량(1.602×10-19C/e-)과 아보가드로수(6.02×1023 /mol)의 곱과 같다. 1C의 전기량에 의해 석출되는 물질의 양을 그 물질의 전기화학당량이라 한다.

<중 략>

도금에 장애를 주는 일체의 부착 생성물의 제거가 목적이다. 즉, 가공한 그대로의 재료는 대기 중에서 흡착된 오염물질과 약간의 산화층, 연삭부스러기, 기름 등으로 표면이 오염되어 있어 도금 전에 전처리 공정을 통해 제거해야 한다. 또한, 목적에 맞게 표면을 평활하게 하거나 표면처리의 공정이 원활히 이루어지게 해야 한다. 이런 전처리는 연마, 탈지, 산세척, 산침적, 중화처리 등이 있다.

<중 략>

“한쪽 전극에서 전자가 나와서 다른 쪽의 전극을 통하여 외부의 직류전원으로 전자가 흘러 들어간다. 전자가 외부회로로 나가는 전극, 즉 전극반응으로 산화반응이 진행되는 전극이 anode이다. 이것과는 반대로 전자가 외부회로에서 들어오고 전극반응이 환원반응으로 진행되는 전극이 cathode이다.

참고 자료

松田好晴 · 岩倉千秋공저, 『전기화학 개론』, 이동진·최호상 공역, 아진, p.7~8,132~133
두산백과 ‘패러데이의 법칙’ 검색
도금기술 용어사전, 성주창, 2000.6, 도서출판 노드미디어
『철강공학』, 대한금속재료학회, 대웅, 2004년, p.554
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