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[일반화학실험]알코올의 증류

저작시기 2015.03 | 등록일 2015.03.29 | 최종수정일 2020.07.28 한글파일 한컴오피스 (hwp) | 11페이지 | 가격 4,000원

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소개글

불순물을 포함한 물질을 분류하는 방법 중 단순 증류법을 이용하여, 알코올을 증류하여 순수하게 분리해보는 실험레포트입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 사항
6. 실험 결과
7. 토의 사항
8. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
1.1. 불순물을 포함한 물질을 분류하는 방법 중 단순 증류법을 이용하여, 알코올을 증류하여 순수하게 분리한다.

2. 실험 이론 및 원리
2.1. 실험 요약
2.1.1. 증류란 끓는점의 차이를 이용하여 두 물질을 분리하는 조작으로, 단순 증류, 진공증류, 분별증류 등의 여러 가지 종류가 있다.
2.1.2. 에탄올은 사슬모양의 탄화수소 중 탄소의 수가 2개인 에테인에서 수소 원자 하나가 하이드록시기로 치환된 알코올로, 휘발성과 가연성을 가진 무색 액체이다.
2.1.3. 정제는 물질에 섞인 불순물을 없애 그 물질을 더 순수하게 한다는 의미이다.
2.1.4. 증기압은 액체 또는 고체에서 증발하는 압력으로 증기가 고체나 액체와 동적 평형 상태에 있을 때 포화증기압을 일컫는다.

2.2. 실험 이론적 배경
순수한 액체를 충분한 열로 가열하면 액체의 온도와 함께 증기압도 증가한다. 증기압이 대기압과 같아지면 액체의 내부에서 기포가 발생하면서 끓는 현상이 나타나고, 액체가 모두 기화할 때까지 액체의 온도는 일정하게 유지된다. 액체의 끓는점은 압력에 따라 달라지며, 대기압이 1기압일때의 끓는점을 정상 끓는점이라고 한다. 그러나 끓는점이 서로 다른 두 가지 액체를 혼합한 용액을 가열하면 대부분의 경우 끓는 현상이 나타나더라도 용액의 온도는 계속 증가 한다. 따라서 가열하면서 액체의 온도의 변화를 관찰하면 혼합물과 순물질을 쉽게 구별할 수 있다. 한편 혼합물을 가열할 때는 끓는점이 낮은 성분이 더 쉽게 기화하기 때문에 용액과 평형을 이루고 있는 기체에는 휘발성이 큰 성분이 액체에서보다 더 많이 들어있게 된다.

그림은 끓는점이 와 (>)인 두 가지 액체를 혼합하였을 때 이상적인 혼합물의 조성과 끓는점 사이의 관계를 나타낸 것이다. 위쪽의 곡선은 기체 혼합물의 몰분율과 끓는점 사이의 관계를 나타내고, 아래쪽의 곡선 은 액체 혼합물의 몰분율과 끓는점 사이의 관계를 나타낸다.

참고 자료

일반화학실험, 천문각, 대한화학회, 2011, p.83~88
표준일반화학실험 제6개정판, 이덕길, 대한화학회, 천문각, 2005년.
화학의 원리, Robert Siboibess, 탐구당, p.101
일반화학, 김대용 외 11명, 천문각, 1992., p.232~234
현대일반화학, Oxtoby Gillis, 제5판, 일반화학교재연구회, 자유아카데미, 2004년.
생리화학, 안은선, 천문각, 1994, p188~189
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