검색어 입력폼

대학 일반화학 및 실험 예비보고서 및 결과보고서

저작시기 2013.11 |등록일 2014.12.02 | 최종수정일 2017.12.14 파일확장자압축파일 (zip) | 2페이지 | 가격 2,000원

목차

1. 질량 측정과 액체 옮기기
2. 크로마토그래피
3. 아보가드로 수의 결정
4. 생활 속의 산-염기 분석
5. 엔탈피 측정
6. 불꽃 시험
7. 비누화 반응
8. 천연 색소의 추출
9. 센물 분석
10. 기체 상수의 결정

본문내용


대부분의 경우에 화학 반응이 진행되면 주위에서 열을 흡수하거나 주위로 열을 방출하게 된다. 화학 반응에서 출입하는 열의 양은 “열량계”라는 장치를 사용해서 측정할 수 있다. 열량계를 이용하기 위해서는 열량계의 비열용량 C와 열량계의 질량을 먼저 알아야 한다. 비열용량은 1g 물질의 온도를 1℃변화시키는데 필요한 열의 양을 나타낸다. 따라서 비열용량이 C()인 물질 Wg의 온도가 만큼 변화했을 때 출입한 열의 양 Q(J)는 다음과 같이 계산할 수 있다.

"우주의 에너지는 일정하다“는 열역학 제1법칙은 ”에너지“ U와 ”엔탈피“ H라는 열역학적 양을 저으이한다. 계가 부피 팽창에 의한 일(pV 일)만을 할 수 있는 경우에 계의 상태 변화에 의하여 출입하는 열의 양은 상태 변화의 조건에 따라 다음과 같게 된다.

여기서 와 는 각각 일정한 부피와 일정한 압력에서의 상태 변화에서 출입하는 열의 양을 나타낸다. 상태 변화에 따라 출입하는 열의 양을 측정해서 알아낸 에너지와 엔탈피의 변화는 화학 반응의 평형 조건이나 자발적인 변화의 방향을 알아내는 중요한 정보를 제공하게 된다.
엔탈피는 상태 함수이기 때문에 상태 변화에 따른 엔탈피 변화량, 즉 반응열은 변화의 경로에 상관없이 언제나 일정하다. 따라서 여러 단계를 거쳐서 화학 반응이 일어나는 경우에 각 단계에서의 반응열을 모두 합하면 반응 전체에서 일어나는 반응열과 같게 되며, 이것을 “헤스의 법칙”이라고 부른다.
*실험 방법
- 실험 A. 의 측정
1) 250mL 삼각플라스크를 깨끗하게 씻어서 말린 후에 무게를 0.1g까지 측정하고, 스타이로폼으로 잘 싸서 단열이 되도록 한다.
2) 0.25M 염산 용액 200mL를 넣고 온도를 0.1℃까지 정확하게 측정한다.
3) 약 2g의 고체 수산화 나트륨을 0.01g까지 재빨리 달아서 플라스크에 넣고 흔들어준다.
4) 용액의 온도가 가장 높이 올라갈 때의 온도를 기록하고, 플라스크의 무게를 잰다.

- 실험 B. 의 측정
1) 0.25M 염산 용액 대신 증류수 200mL로 실험 A를 반복한다.

참고 자료

없음

압축파일 내 파일목록

1.질량 측정과 액체 옮기기 결과.hwp
1.질량 측정과 액체 옮기기 예비.hwp
10.기체 상수의 결정 결과.hwp
10.기체 상수의 결정 예비.hwp
2.크로마토그래피 결과.hwp
2.크로마토그래피 예비.hwp
3.아보가드로 수의 결정 결과.hwp
3.아보가드로 수의 결정 예비.hwp
4.생활 속의 산-염기 분석 결과.hwp
4.생활 속의 산-염기 분석 예비.hwp
5.엔탈피 측정 결과.hwp
5.엔탈피 측정 예비.hwp
6.불꽃 시험 결과.hwp
6.불꽃 시험 예비.hwp
7.비누화 반응 결과.hwp
7.비누화 반응 예비.hwp
8.천연 색소의 추출 결과.hwp
8.천연 색소의 추출 예비.hwp
9.센물 분석 결과.hwp
9.센물 분석 예비.hwp
다운로드 맨위로