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농도와 반응속도

저작시기 2013.12 |등록일 2014.11.22 | 최종수정일 2019.08.21 한글파일한컴오피스 (hwp) | 3페이지 | 가격 1,000원

목차

Ⅰ. 실험 개요
Ⅱ. 준비물
Ⅲ. 실험 방법
Ⅳ. 실험 결과
Ⅴ. 결론 및 오차분석
Ⅵ. 반성

본문내용

반응 2는 1에 비해 매우 빨라서 용액 속에 가 있다면 요오드는 모두 요오드화 이온으로 돌아가서 요오드화이온의 농도가 일정해질 것이나 이 다 소모되고 난 후에는 더 이상 요오드가 사라지지 않고 남아 녹말과 반응하여 청남색을 띠게 된다. 따라서 우리는 일정량의 반응물이 모두 반응하는 시간을 알 수 있고 이런 반응을 시계 반응(clock reaction)이라 한다.

<중 략>

③ Y자관에 스포이트로 녹말을 3~4방울 넣는다.
④ 초시계를 준비하고 Y자관의 왼쪽에 든 용액을 오른쪽에 있는 용액에 넣은 다음 용액이 잘 섞이도록 Y자관의 오른쪽, 왼쪽으로 옮겨가며 흔들어 준다. 이 때 용액을 섞는 순간 초시계를 작동시킨다.
⑤ 반응 용액을 계속 흔들어 주면서 용액이 푸른색으로 변하는 순간에 초시계의 시간을 기록한다.
⑥ 반응용액의 온도를 측정한다. (반응전의 용액을 측정했다.)
⑦ 반응 2~5를 동일한 방법으로 실험한다.

<중 략>

실제 반응의 속도상수를 알지 못해서 오차 퍼센트를 구하지는 못하지만 실험값 간의 편차가 그리 크지 않아서 실험의 정밀도 측면은 대체적으로 좋았던 것 같다. 하지만 몇몇 값들은 꽤 오차가 컸는데 그 오차 원인을 살펴보자.
1. 반응 시간 측정의 오차
우리가 눈으로 보고 반응에 걸린 시간을 바로 측정하므로 완벽하게 색이 변하는 시점을 잡기도 힘들뿐더러 시작하는 시간도 비슷하긴 했지만 완전히 같지는 않았으므로 시간에서 오차가 생긴다. 이 오차는 반응시간이 짧은 반응에서 더 크게 작용하는데 반응 4가 오차가 다른 값들에 비해 큰 것도 이러한 까닭으로 추정된다.


참고 자료

없음
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