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산화환원적정법을 이용한 탄산칼슘(Calcium carbonate) 정량(식품분석실험 레포트 99점 받았음)

저작시기 2014.04 |등록일 2014.11.09 워드파일MS 워드 (docx) | 8페이지 | 가격 1,500원

목차

1. Title
2. Abstract or Summary
3. Introduction
4. Materials & Method
5. Result
6. Discussion
7. Reference
8. Acknowledgment
9. H.W

본문내용

1. Title: 산화환원적정법을 이용한 탄산칼슘(Calcium carbonate) 정량

2. Abstract or Summary
이번 실험은 산화환원적정법을 이용하여 탄산칼슘을 정량하는 것이다. Ca염정량법중 시료용액에 (NH4)2O2H2 용액을 넣어 생성하는 CaC2O4.H2O 를 취하여 이 침전을 묽은 황산에 녹여 유리된 H2C2O4 를 KMnO4표준액으로 적정하는 방법을 사용하였다. 먼저 CaCO3 0.2g을 HCl녹인 용액에 증류수로 희석하여 가열한 후 (NH4)2O2H2 포화용액을 가해준 다음 침전이 되면 상층액만 걸러주고 남은 침전물은 열수로 washing 해주거나 황산을 가해 침전물을 용해시킨다. 그 다음 KMnO4 로 가온적정을 한 다음 소비된 표준용액 부피로부터 CaCO3 와 Ca의 함량을 구해본다. 적정시 사용된 과망간산칼륨용액은 26.6ml 이고 탄산칼슘의 함량은 약 67%, 칼슘의 함량은 약 27%가 나왔다. 원래 탄산칼슘의 함량은 98%, 칼슘 함량은 40%이다. 하지만 실험결과, 원래 함량 값보다 훨씬 적은 값이 나왔다. 아마 침전시킬 때 더욱 충분한 시간을 가지고 침전시켰어야 했는데 그러지 못한 점과 거르는 작업에서 여러 번 열수로 washing 하고 황산으로 용해시켰어야 했는데 한 두번 여과작업을 한 것이 이번 실험의 큰 오차 값을 불러일으킨 것 같다.

3. Introduction
① 탄산칼슘 CaCO3
탄산 칼슘(CaCO3)은 탄산이온과 칼슘이온이 만나 생성되는 흰색 물질로서 물에 잘 녹지 않아 수용액 상에서 침전한다. 석회암 동굴의 종유석이나 석순, 석주 등을 이루는 물질이며, 흑칠판에 쓰는 분필의 성분이기도 하다. 지구상에 존재하는 대부분의 이산화탄소(CO2)는 탄산 칼슘의 형태로 존재한다. 공기와 차단한 상태에서 탄산 칼슘을 섭씨 900도 이상의 고온에서 가열하면 이산화탄소가 날아가면서 생석회(CaO)가 생성된다 .탄산 칼슘(CaCO3)은 물에 잘 녹지 않는다. 앙금 생성 반응을 통해 산출되는 탄산 칼슘은 흰색 앙금이다. 따라서, 칼슘 이온 (Ca2+)을 검출할 때, 이러한 앙금이 유용하다. 또한 탄산칼슘은 진주나 분필의 주재료로서 묽은 염산과 만나면 이산화 탄소가 만들어 진다.

참고 자료

Daniel C.Harris / 2009/최신분석화학 제 4판 /자유아카데미/353~364p
조규성/ 2012 / 식품분석 / 문운당 / 21~23p, 55p, 78~80p, 89p, 375~382p
이영근, 남상해, 차인호, 강정미/ 식품분석법 / 형설출판사 / 167~170p.
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