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과망간산칼륨법(permanganometry)을 이용한 0.1N 과망간산칼륨 표준용액 제조 및 과산화수소 정량(식품분석실험 레포트 99점 받았음)

저작시기 2013.11 |등록일 2014.11.09 워드파일MS 워드 (docx) | 9페이지 | 가격 1,500원

목차

1. Title
2. Abstract or Summary
3. Introduction
4. Materials & Method
5. Result
6. Discussion
7. Reference
8. Acknowledgment
9. H.W

본문내용

1. Title: 과망간산칼륨법(permanganometry)을 이용한 0.1N 과망간산칼륨 표준용액 제조 및 과산화수소 정량

2. Abstract or Summary
이번 실험은 산화환원 적정을 통해서 0.1N-KMnO4 표준용액을 만들고 만든 표준용액을 사용하여 H2O2의 정량을 분석한 것이다. 0.1N-KMnO4 표준용액을 제조하기 위하여 먼저 과망간산칼륨 0.8g을 250ml증류수로 mess up 한 다음 녹이고 메스플라스크를 은박지로 감싼다. 그 다음 섭씨70~80도에서 15분 동한 가열한 후 암소에서 냉각을 하고 식힌 용액을 불순물을 제거하기 위해 여과시키고 만들어진 0.1N-KMnO4 표준용액을 갈색시약병에 보관한다. 다음으로 0.1N-KMnO4 표준용액을 일차 표준물질(H2C2O4)로 표정한다. H2C2O4를 0.2g을 증류수200ml 에 용해시키고 25% H2SO4를 넣은 시료를 70~80℃에서 0.1N-KMnO4 표준용액으로 적정한다. 적정량은 31.4ml이고 KMnO4의 f값은 1.01 이였다. 이렇게 제조한 KMnO4용액을 이용하여 H2O2를 정량했다. H2O2 1ml를 증류수50ml에 용해시키고 5%H2SO4 를 넣은 시료를 적정하여 63.1ml의 KMnO4가 소모됐다. H2O2함량이 10.83% 나왔다. 원래 함량은 10%라고 하였다. 대략 비슷한 결과값이 나와서 큰 실수는 없었던 것으로 보인다. 다만 눈에 보이지 않는 작은 실수들이 누적되어서 0.8%정도의 오차값이 나온 것 같다.

3. Introduction
① 산화환원적정
이번 실험은 산화-환원 적정을 이용한 것으로 산화-환원 적정은 산화제 또는 환원제의 표준용액을 써서 시료물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 방법이다. 산화제는 다른 물질에서 전자를 빼앗아 자신은 환원되고, 환원제는 다른 물질에게 전자를 내주어 자신은 산화된다. 표준용액으로 사용하는 주요한 산화제는 중크롬산칼륨(K2Cr2O7), 세륨(Ⅳ)(Ce4+), 과망간산칼륨(KMnO4), 브롬산칼륨(KBrO3), 요오드(I2)등이 있다.

참고 자료

Daniel C.Harris / 2009/최신분석화학 제 4판 /자유아카데미/314~321p.
김관우, 오현근, 조효현, 최병범/1999/식품분석/진로연구사/47~48p.
김경삼,금종화,노승배,문숙희,박우포,조득문,정수열,오현근,오성천,최동원/1999/식품분석/효일문화사/41~42p.
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