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UV-VIS

저작시기 2014.09 |등록일 2014.11.08 | 최종수정일 2014.11.23 한글파일한글 (hwp) | 3페이지 | 가격 2,500원

목차

Ⅰ. 실험방법
1. 시약
2. 실험방법

Ⅱ. 결과
1. Benzophenone
2. Anthracene

Ⅲ. 고찰

본문내용

위 그래프는 M 용액의 흡광도이다. 그리고 위 표는 각 peak의 파장과 Electronic Energy를 나타낸 것이다. 일단 그래프를 보면 크게 보면 두 개의 peak가 있다. 먼저 200nm근처의 peak를 살펴보자. 이 peak는 방향족 화합물의 Second primary band에 의한 peak이다. Second primary band는 LUMO가 아닌 더 높은 곳으로 전자가 전이할 때 생기는 흡수 스펙트럼이다. 원래 이 영역은 UV영역인데 Aromatic compound가 여러 개 붙으면 Red shift가 발생하여서 위와 같이 보이는 것이다. 뒤에서 설명하겠지만 처음 두 peak는 에탄올에서 더 장파장이 나오고 마지막 peak는 더 단파장이 나온다. 다음으로 250nm근처는 에 의한 peak이다. 왜냐하면 전이의 파장은 200~700nm이고 흡광계수가 1,000~10,000(단위)이므로 흡광도는 1정도가 나와야 하기 때문이다. 그런데 빨간색은 250nm근처에서 흡광도가 1보다 훨씬 많이 나왔다. 그 이유는 용액의 농도가 에탄올을 사용했을 때보다 헥산을 사용했을 때 더 진하다는 것이다. 즉, 실험의 오차인 것이다.

<중 략>

전이 파장을 보면 peak가 Ethanol이 Hexane보다 더 높은 파장에 있다. 이것은 극성용매와 용질 사이의 인력으로 인한 분극 형성으로 인해 용매는 Ground state와 Excited state의 에너지가 동시에 감소하는데 Ground보다 Excited state의 감소가 더 커서 Band gap이 줄어든다. 따라서 Hexane보다 Ethanol의 파장에서 Red shift가 관측된다. 또 전이 파장을 보면 Ethanol이 Hexane보다 더 낮다. 이것은 Benzophenone의 비공유전자쌍이 Ethanol과 수소결합을 해서 n-orbital의 에너지가 낮아져서 이 커진 것이다. 즉, 극성용매와 용질에 의해 Blue shift가 발생하였다. 우리의 실험결과가 이 이론과 부합한다는 것을 그래프나 Electronic Energy를 보면 알 수 있다

참고 자료

없음
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