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pH 측정 및 산 · 염기 적정 예비보고서

저작시기 2014.11 |등록일 2014.11.04 | 최종수정일 2014.11.23 한글파일한글 (hwp) | 6페이지 | 가격 400원

소개글

일반화학실험 pH 측정 및 산 · 염기 적정 입니다.

목차

Ⅰ. 실험목적

Ⅱ. 실험원리
1. pH
2. pH 측정
1) pH 시험지
2) 산염기 지시약
3) pH meter
3. 산염기 적정

Ⅲ. 기구 및 시약

Ⅳ. 실험방법

Ⅴ. 시약제조

Ⅵ. 출처

본문내용

실험목적

산 · 염기 지시약과 유리전극 pH 미터로 용액의 pH를 결정하는 실험을 통해 지시약의 개념과 pH의 원리를 알아보고, 이를 이용하여 산 · 염기 적정법을 이해한다.

실험원리

1. pH

pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온농도의 역수에 상용로그를 취한 값이다. 또는 수소이온농도의 상용로그 값에 마이너스를 붙여서 구할 수도 있다.

pH = log10(1/[H+])= -log10[H+]

일반적으로 용액의 수소이온농도는 매우 작은 값이기 때문에 다루기가 불편하다. 따라서 pH라는 지수를 도입해 간단한 숫자로 용액의 산성도를 나타내며, pH시험지나 pH meter를 이용해 간단하게 측정할 수 있다.
물은 자동이온화과정을 통해 1.0×10-7M(몰농도)의 수소이온과 1.0×10-7M의 수산화이온을 만든다. 그래서 중성인 물의 pH는 -log10(1.0×10-7) = 7 이다. 용액 속에 수소이온이 많을수록 작은 값의 pH를 갖고, 수소이온이 적을수록 큰 pH값을 갖는다. 순수한 물의 pH인 7을 기준으로 pH 값이 7보다 작은 용액은 산성용액, 7보다 큰 용액을 염기성용액이라 한다.

<중 략>

화학식 : NaOH, 분자량 40.00g/mol, m.p 318℃, b.p 1390℃, 비중 2.13
실험방법
I. pH 측정
A. pH에 따른 지시약의 색
1. 0.1M HCl 용액 50ml 제조 후 10배씩 희석해서 10-2M~10-8M 용액을 만든다.
2. 각각의 HCl 용액을 8개의 시험관에 각각 5ml씩 넣고 Thymol blue 지시약을 3방울씩 시험관에 넣는다.
(각 시험관의 색을 기록하고 사진을 찍어놓는다.)
3. 나머지 4개의 지시약에 대해서도 위와 같은 방법으로 시험관에 넣고 지시약의 색을 기록하고 사진을 찍어 놓는다.
4. 지시약에 의한 미지 산 용액의 pH 결정
5. 미지 산 용액을 5개의 시험관에 5ml씩 넣은 다음 5가지 지시약을 각각 가하여 지시약의 색깔을 비교하여 pH를 결정한다.
6. 미지 산 용액의 pH를 pH 미터로 측정하고 지시약으로 결정한 pH와 비교한다.

참고 자료

두산백과, 검색명 : pH, pH 시험지, 지시약, 검색일 : 2014.11.02
위키백과, 검색명 : 아레니우스 산염기, 브뢴스테드-로우리 산염기, 루이스 산염기, 검색일 : 2014.11.02
엔하위키 미러, 검색명 : pH 미터, 검색일 : 2014.11.02
http://www.guidechem.com/dictionary/kr/(시약조사)
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