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기초실험(1)-킬레이트적정법 예비

저작시기 2013.04 |등록일 2014.10.31 한글파일한글 (hwp) | 3페이지 | 가격 1,000원

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 이론
4. 실험장치 및 시약
5. 실험방법
6. 추론
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험제목
- 킬레이트 적정법

2. 실험목적
- 0.01M의 EDTA를 조제해서 적정하여 Factor를 구한다.

3. 이론

3-1) 킬레이트 적정법(Chelatometry)
- 일반적으로 금속이온은 이온결합을 이루는 경우가 많지만, 원자나 원자단(배위자, ligand)으로부터 전자쌍을 받아 배위결합을 이루는 경우도 있다. 특히 2개 이상의 배위 가능한 원자를 지니는 배위자를 다배위자라고 하는데, 킬레이트란 한 개 또는 그이상의 금속원자를 중심으로 다배위자가 배위한 화합물을 말한다. 금속이온에 다배위자가 배위하면 단순배위자가 배위하였을 때보다 안정도가 증가하게 되는데 이와 같은 효과를 킬레이트 효과라고 한다. 이와 같이 금속이온이 킬레이트 시약(다배위자)과 반응하여 안정한 킬레이트 화합물을 생성한다는 원리를 이용하여 금속이온과 킬레이트 표준용액을 반응시켜 금속이온을 정량하는 방법을 킬레이트 적정법이라고 하는데, 완충용액과 금속지시약 등을 필요로 한다.
- 킬레이트적정법(chelatometry)은 1945년 G. Schwarzenbach에 의해 처음으로 창안되어 분석화학분야에서 널리 실용화되었다. 어떤 금속 지시약은 금속이온과 반응하여 정색현상을 나타내므로, 이것을 이용하여 킬레이트 표준용액으로 적정할 수 있다.

참고 자료

디스플레이 화학공학 실험, 정우식 외 12명, 아진, 2007년, P9~14
구글 http://google.co.kr 검색어: 킬레이트적정
다음http://daum.net 검색어: 킬레이트적정, EDTA
네이버 지식백과 http://terms.naver.com 검색어: EDTA
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