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화학공정실험(Ⅱ) 예비보고서 시계반응

저작시기 2014.10 |등록일 2014.10.19 한글파일한글 (hwp) | 11페이지 | 가격 1,000원

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론

3. 실험시약 및 기구
1) 실험기구
2) 실험시약
3) 구조

4. 실험방법

5. 주의사항

6. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
· 화학 반응의 속도는 농도, 온도, 반응 물질의 표면적, 촉매 등 여러 가지 요인의 지배를 받는다.
· 농도 변화에 따른 반응 속도를 측정함으로써 반응 속도 상수와 반응 차수를 결정할 수 있다.
· 이 실험에서는 소위 시계 반응을 이용하여 반응 속도에 미치는 농도의 영향을 조사하고, 반응 속도 상수 및 반응 차수를 구하는 방법을 실험한다.
2. 실험 이론
시계반응이란?
속도 결정 단계가 포함된 메커니즘으로 일어나는 화학 반응 중에서 반응이 시작되고 일정한 시간이 지난 후에 갑자기 용액의 색깔이 변화하는 반응. 이것으로 반응이 종결되었음을 알 수 있다.
시계반응은 마치 중화점을 찾는 반응처럼 반응 도중에 갑자기 색이 변해 그것이 마치 자명종처럼 보인다해서 붙여진 이름이다. 이것은 여러 가지 반응들이 몇 단계에 걸쳐 일어나는 원리를 이용한 것이다. 지시약을 같이 넣어두었다가 첫 번째 반응에서 생성되었던 물질과 두 번째 반응에서 반응하는 물질이 모두 소모되면, 첫 번째 과정에서 생성되었던 물질이 남게 되어 그것이 지시약의 색을 갑자기 변화시킨다. 이것으로 반응하여 없어지는 시간을 알 수 있으므로 시계와 같은 구실을 한다고 하여 시계반응이라고 한다.

반응속도란?
· 화학반응이 빠르게 또는 느리게 일어나는 정도
· 단위 시간에 감소한 반응 물질의 농도 또는 증가한 생성 물질의 농도 (mol/L·sec, mol/L·min)
· 시간-농도 그래프에서 접선의 기울기와 같다.

화학반응이 진행하는 속도를 반응속도라 한다. 화학반응의 빠르기를 나타내는 정도로 단위시간 동안 생성물질의 변화량 또는 단위 시간동안 반응 물질의 변화량으로 나타낸다. 즉, 보통 단위시간에 대한 반응물질의 소실량 또는 생성물의 생성량으로 나타낸다. 반응 속도는 시약의 농도, 온도, 압력 등 실험 조건에 따라 변화하며, 이들을 포함하는 식으로 표시한다.

참고 자료

화학공정실험 강의노트 실험4 시계반응
네이버 백과 http://www.100.naver.com
http://www.wikipedia.org
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