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COD mn

저작시기 2014.10 |등록일 2014.10.12 한글파일한글 (hwp) | 7페이지 | 가격 1,300원

목차

1. 실험 목적

2. 이론

3. 실험 방법
3.1 실험 기구
3.2 시약 및 표준용액
3.3 실험과정

4. 결과 계산 방법(식)

Appendix

Reference

본문내용

1. 실험 목적
화학적 산소요구량은 수중의 유기물을 화학적으로 산화할 때 소비하는 산소량을 ㎎/L(ppm)로 표시하는 것으로 측정 목적은 수중의 유기물 양을 아는 것이다.

2. 이론
(1) 직접적정과 역정정의 차이
직접적정법 이란, 목적성분이 포함된 시료를 미리 농도를 알고 있는 표준액으로 직접 적정하는 방법이다.
역정정법 이란, 유기 화합물의 반응과 같이 반응 속도가 느려서 종말점을 찾기 어려운 경우에는 일정량의 표준용액을 가하여 목적 성분과 반응 시키고 남은 표준용액을 다른 표준 용액으로 적정하는 방법이다.

<중 략>

1) 미지시료를 250mL 삼각플라스크에 각각 100mL 씩 받아준다.(1,2,3번 검수액)
2) 증류수 100mL를 250mL 삼각플라스크에 받는다.(4번 검수액)(바탕적정을 위해 제조)
3) 황산(1+2)을 100mL 비커에 충분히 받는다.
4) 황산(1+2)10mL을 각각의 삼각플라스크(1~4번)에 피펫을 이용해 천천히 넣어주며 마그네틱바를 이용하여 교반 시켜준다.
5) 0.025N 용액 10mL를 각각의 삼각플라스크(1~4번)에 피펫을 이용하여
넣어준다. (무색 -> 보라색)
6) 각각의 삼각플라스크(1~4번)의 입구를 호일로 막아준다.
7) 각각의 삼각플라스크(1~4번)를 중탕기에 넣고 30분간 가열해준다.

<중 략>

이번실험의 경우 산성법으로 COD를 측정하였다.
대부분의 시료(해수 제외)는 산성법으로 COD를 측정한다.
이번실험에서 각가의 COD값의 측정이 다르게된 이유는 각각의 플라스크에 완벽히 동일한 양의 미지의시료 ,황산 0.025N 용액 을 넣어줄수가 없다.
또한 0.025N 용액 으로 적정을해 줄때 용액의 색이 무색에서 옅은 홍색이 될 때까지 적정을 해주고 이때 소비한 0.025N 용액의 양을 적어주는데 이때 색변화가 어느정도 될 때까지 적정을 해주어야 할지가 (1,2,3,4)검수액 모두 차이가 있을 것이다.

참고 자료

화공양론/David M Himmelblau 외 2인/PEARSON/pp.50-58
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=637055&cid=562&categoryId=562/네이버 지식백과/COD
http://www.me.go.kr/home/web/main.do/환경부/수질오염 공정 시험법

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