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물리화학 - 끓는점 오름법에 의한 분자량 측정 실험 레포트

저작시기 2013.05 |등록일 2014.10.10 한글파일한글 (hwp) | 12페이지 | 가격 1,000원

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Principle
5. Reagents & Apparatus
6-1. Procedure
6-2. Procedure
7. Data sheet
8. Description
9. Result
10. Discussion
11. Reference

본문내용

1.Title : 끓는점 오름법에 의한 분자량 측정
2.Date : 2013. 3 . 27
3.Purpose : 이 실험의 목적은 끓는점 오름법에 의하여 비휘발성 용질의 분자량을 결정하는데 있다. 4.Principle : 끓는점의 정의는 액체의 증기압력이 외부압력과 동일할 때의 온도를 말한다. 즉, 물의 증기압력은 373K에서 1`` atm 이고, 이 온도는 물의 정상 끓는점이다. 그러나 일정한 온도에서 용액의 증기압력은 물의 증기압력보다 낮기 때문에 1``atm 에서 373K로 가열된 비휘발성 용질의 수용액은 끓지 않는다.
만일 용액을 계속하여 가열한다면 용액위의 증기압력이 1``atm에 도달할 것이며 용액은 끓을 것이다. 이온도의 차이를 끓는점 오름이라고 한다.
끓는점 오름의 크기는 용매의 성질과 용액의 농도에 달려 있으므로 다음과 같은 관계식을 갖는다.

<중 략>

우리는 아세톤에 나프탈렌을 넣어 끓는점오름을 측정하였다. 몇 도가 오르는지 관찰 한 후 끓는점 오름 상수를 구하는 식으로 아세톤의 Kb 값을 구했다. Graph1.을 보면 급격히 온도가 상승하는 것을 볼 수 있는데 그 이유는 핫플레이트를 먼저 가열시켜서 그런 것 같다. 식을 이용해 구한 Kb값은 1.65℃/m이다. 우리가 구한 오름 상수 값을 이용해 미지시료의 분자량도 구할 수 있다. 같은 용매를 사용하여 미지시료의 끓는점오름 값을 측정한 후 식을 이용해 분자량을 구했다. 우리가 구한 분자량은 365g/mol이다. 주어진 보기의 시료의 분자량 값 범위는 76g/mol~154g/mol이다. 실험값이 너무 크게 나와 미지시료를 추정 할 수 없다. 미지시료를 넣었을 때 총 온도변화는 0.1℃였다. 이 값이 작게나와 분자량이 크게 나온 것 같다. 다른 조의 실험값을 참고해 보면 미지시료를 넣었을 때 총 온도변화가 0.2℃라 한다. ΔTb가 0.2℃라 가정하고 분자량M2를 구하면 약184g/mol이 나온다. 이를 보아 미지 시료는 분자량이154g/mol인 디페닐일 가능성이 크다. ΔTb값을 구할 때 단위를 켈빈으로 했다.

참고 자료

http://terms.naver.com/search.nhn?query=%EC%B4%9D%EA%B4%84%EC%84%B1&x=37&y=11&mobile
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