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화학평형상수의결정

저작시기 2014.09 |등록일 2014.10.05 | 최종수정일 2014.10.07 워드파일MS 워드 (docx) | 6페이지 | 가격 1,500원

목차

Ⅰ. 실험목적

Ⅱ. 원리
1) 화학 평형 (Chemical Equilibrium)
2) 평형 상수 (Equillibrium Constant)
3) 평형 상수의 결정
4) 실험 이론

Ⅲ. 실험기구및시약

Ⅳ. 실험절차

Ⅴ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험 목적
색깔을 비교하는 방법(비색법)으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형 상수 를 결정하고, 포화용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다.

Ⅱ. 원리
1) 화학 평형 (Chemical Equilibrium)
① 화학 평형 : 많은 반응을 통해서 볼 때, 반응물이 100% 생성물로 전환되지 않고 생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 관찰했을 때 반응이 정지된 것처럼 보인다. 이러한 경우, 화학반응이 평형에 도달하였다고 한다. 이러한 현상이 나타나는 이유는 반응물이 생성물로 전환되는 속도와 생성 물이 반응물로 전환되는 속도가 같기 때문이다. 따라서 평형 상태는 정지된 것이 아니고 정반응(가역반응에서, 화학 변화가 반응 물질에서 생성 물질의 방향으로 진행하는 반응)과 역반응(화학반응에서 생성 물질이 반응하여 원래의 반응 물질이 생기는 반응)이 계속 진행되는 상태이지만 두 반응의 속도가 같은 동적 평형 상태이다.
② 화학 평형 상태의 특징
가. 평형 상태에서는 반응 물질과 생성 물질이 함께 존재한다.
나. 반응 물질과 생성 물질의 농도는 일정하게 유지된다.
다. 화학 반응식의 계수비는 평형 상태에서 존재하는 반응 물질과 생성 물질의 존재비와는 관계가 없다.
③ 화학 평형의 법칙
가. 일정 온도에서 가역반응이 평형에 있을 때, 생성 물질의 농도와 곱과 반응 물질의 농도의 곱의 비의 값은 항상 일정하다.
나. K(평형상수)는 온도만 일정하면 일정한 값이다.
④ 화학 평형의 이동의 법칙(르샤틀레에의 원리)
평형을 이룬 반응계에 반응조건(농도, 온도, 압력)을 변화시키면 평형이 깨어지고 일정 시간 후 새로운 평형에 도달하는 현상 → 주어진 변화를 감소시키려는 방향 으로 이동
가. 평형이동에 영향을 주는 인자 1 – 농도의 영향
- 반응 물질의 농도를 증가, 생성 물질의 농도를 감소 → 정반응 쪽으로 평형 이동

참고 자료

조성일∙이도원,일반화학실험, 1, 201, 청문각, (2003)
김노수∙한정태,대학기초화학, 1, 218, 진영사, (1999)
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