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화학반응속도-

저작시기 2014.09 |등록일 2014.10.05 워드파일MS 워드 (docx) | 7페이지 | 가격 1,500원

목차

Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 원리
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험절차
Ⅴ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험목적
화학반응의 속도식을 나타내는 데에 필요한 속도상수와 반응차수를 실험적으로 결정한다.
Ⅱ. 원리
1) 반응 속도
① 반응속도
가. 화학반응이 빠르게 또는 느리게 일어나는 정도
나. 단위 시간에 감소한 반응 물질의 농도 또는 증가한 생성 물질의 농도 [㏖/L∙초(분)]

<중 략>

② 반응 차수 (m+n) : 실험에 의해서 결정되는 반응차수는 반응이 두 분자의 충돌로 반응이 일어나는 것과 같이 단순히 하나의 경로를 통하고 활성화된 착물이 하나 일 경우 화학량론적 상수와 연결되어 정수로 표현될 수 있지만 일반적인 반응의 경우 반응은 여러 단계를 거치면서 일어나기 때문에 반응차수는 정수가 되지 않을 수 있다.

이 반응은 반응물이 모두 같은 상(phase)이므로 균일 반응이라 한다. 첫 번째 접근 하여야 할 문제는 이 반응속도가 어떻게 와 의 농도에 좌우되는가를 결정 하는 데 있다. 만약 의 소멸속도, 즉 시간에 따른 의 농도 변화, 를 반응속도로써 규명하려고 한다면, 실험적으로 얻은 의 값을 적용하여 다음과 같이 수학적으로 표시할 수 있다.

<중 략>

250㎖비커에 들어있는 용액에 온도계의 구가 잠기도록 설치한다. 뷰렛을 이용하여 잘 씻겨진50㎖비커에 용액을 취한 후 온도를 측정한다. 이때, 비커는 먼저 증류수로 헹구고 표면에 물방울이 붙어 있지 않아야 한다. 취하여진 용액의 온도를 기록한다. 이 용액이 가해지면, 반응은 시작된다. 용액을 섞을 때에는 시간을 잴 수 있도록 준비한다. 용액을 마지막 한 방울까지 붓기 위해50㎖비커의 주둥이를250㎖비커의 벽에 대거나50㎖비커 위에 유리막대를 이용하여 완전히 붓도록 한다. 용액을 빨리 가하고, 그때의 시간을 초 단위까지 기록한다. 짧은 시간 동안 용액을 흔들어주고 청색이 나타날 때 즉시 시간을 확인하여 기록한다.

참고 자료

없음
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