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[일반화학실험]기체 분자의 확산

저작시기 2014.10 |등록일 2014.10.04 | 최종수정일 2018.04.04 한글파일한글 (hwp) | 4페이지 | 가격 1,200원

소개글

기체의 확산 속도와 분자량의 관계를 알아본다. 즉, 염산과 암모니아 수를 이용해 그레이엄의 법칙을 증명하여 보는 일반화학실험입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 사항
6. 실험 결과
7. 토의 사항
8. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
가. 기체의 확산 속도와 분자량의 관계를 알아본다.
나. 가설인 “일정한 온도와 압력에서 기체 분자의 확산 속도는 분자량 제곱근에 반비례할 것이다. (그레이엄의 법칙, Graham's law)”을 증명하는 것이다.

2. 실험 이론 및 원리
가. 실험 이론
그레이엄의 법칙(Graham’s law of effusion)이란 일정한 온도와 압력 상태에서 기체의 확산 속도는 그 기체 분자량의 제곱근(밀도의 제곱근)에 반비례한다는 법칙으로 1831년 영국의 화학자 T.그레이엄이 발표한 기체 확산에 관한 법칙이다. 같은 온도에서 기체 분자의 운동에너지는 기체의 종류와 상관없이 동일하다.

<중 략>

3. 실험기구 및 시약
가. 실험 기구
1) 30 ㎝ 유리관 1개, 고무 마개 2개, 탈지면, 스탠드, 클램프, 자

나. 실험 시약
1) 염산(HCl), 암모니아(1.2.1. ), pH paper

<중 략>

7. 토의 사항
1.1. 실험 고찰
이론치와 비교해 보았을 때 실험은 매우 성공적으로 되었다. 실험에 대해 몇가지 생각해보면, 첫째 실험한 조건은 진공이 아니었기 때문에 그것과 비교해 볼 필요가 있다고 생각한다. 만약 진공인 상태라면 기체분자들이 운동하는데 아무런 제약이 없을 것이다. 하지만 진공이 아닌 공기중에서 실험을 하게 된다면 기체분자들이 확산하면서 공기중에 있는 산소나 질소 분자와 부딪치게 된다. 상대적으로 속도가 느린 염화수소는 속도에 영향을 적게 받는다고 생각한다. 하지만 속도가 상대적으로 빠른 암모니아의 경우 조금으 느려질 수 있다고 여긴다.

참고 자료

Principles of Modern Chemistry, 5th Ed, Oxtoby, et al, p.114
Chemistry 8th Ed. by Zumdahl, Chapter 5 Gas
표준 일반 화학 실험, 제5개정판, 대한 화학회, 천문각, 2000
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