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분자량 측정 실험

저작시기 2014.05 |등록일 2014.09.24 한글파일한글 (hwp) | 4페이지 | 가격 1,000원

목차

1. 실험원리
(a) 이상 기체 방정식
(b) 분자량과 원자량

2. 실험목적

3. 실험도구

4. 실험방법

5. 실험결과

6. 고찰

7. 참고문헌

본문내용

1. 실험원리

(a) 이상 기체 방정식

이상기체란 계를 구성하는 입자의 부피가 거의 0이고 입자간 상호 작용이 거의 없어 분자간 위치에너지가 중요하지 않으며 분자간 충돌이 완전탄성충돌인 가상의 기체를 의미한다. 이상기체 상태방정식이란 이러한 기체의 상태량들 간의 상관관계를 기술하는 방정식이다. 압력, 부피, 온도를 각각 P, V, T라고 할 때 PV=nRT로 나타나며 이 때 n은 기체의 몰수이고, R은 기체 상수를 의미하며 0.082atm·L/K·mol, 또는 8.314J/K·mol의 값을 가진다.
대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상 기체 상태 방정식을 만족하기 때문에, 기체의 부피(V), 온도(T), 압력(P), 그리고 기체의 무게(w)를 측정하면 이상 기체 상태 방정식으로부터 분자량(M)을 결정할 수 있다.

(b) 분자량과 원자량

분자 1몰의 질량을 분자량이라고 한다. 원자량은 탄소 원자의 동위원소 가운데 자연계에 가장 많이 존재하는 질량수 12의 탄소 동위원소를 기준으로 정의된다. 즉, 질량수 12인 탄소 동위원자 12.00g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수라고 하고, 아보가드로 수 만큼의 원자 또는 분자의 질량을 분자량이라고 한다. 원자량과 분자량은 모든 화학 반응을 이해하는데 가장 기본적인 양이다.

참고 자료

두산백과 이상기체방정식 항목
위키피디아 이상기체법칙 항목
위키피디아 탄소 항목
줌달의 일반화학 4장
대학화학실험법
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