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유기세미나(dehydration of cyclohexanol)

저작시기 2013.08 |등록일 2014.06.01 파일확장자어도비 PDF (pdf) | 20페이지 | 가격 2,000원

목차

1. 실험목적

2. 실험원리
(1) Dehydration of Alcohol
(2) Stability of Carbocation
(3) Carbocation의 입체선택성
(4) Rate of Dehydration
(5) Dehydration of Cyclohexanol
(6) 반응의 특징
(7) Distillation
(8) Alkene의 확인 방법

3. 시약 및 기구

4. 시약제조

5. 실험방법

6. 참고문헌

본문내용

유기화학에서 배운 탈수반응에 대한 개념을 바탕으로 alcohol의 탈수반응의 원리를 알아 cyclohexanol의 탈수반응을 실시하여 cyclohexene을 합성한다. 이 과정을 통하여 실험과 관련된 개념들과 반응과정을 이해하고 기술을 익혀본다.

① Alcohol의 탈수반응
- 산이 촉매로 작용하는 alcohol의 탈수 반응은 Mechanism상 2, 3차 alcohol은 E1 반응, 1차 alcohol은 E2 reaction으로 볼 수 있다.
⑴ 1차 alcohol의 탈수반응(E2 reaction)
- Secondary나 tertiary alcohol과 달리 primary carbocation은 매우 불안정하다. 따라서 primary alcohol의 탈수반응은 carbocation이 intermediate로 존재하는 E1 reaction이 일어나지 않고, E2 mechanism을 따르게 된다.

<중 략>

화학식 : KMnO4
분자량 : 158.03g/moll
녹는점 : 240℃
끓는점 : 209.5℃
밀도 : 2.703g/cm3

※아세톤, alcohol에 녹는다. (과망간산칼륨은 강한 산화제로 온도
를 높이면 분해가 일어나기 때문에 녹는점, 끓는점이 없고 240℃
이전에 분해가 된다. < 6.38 g/100 mL (20 °C), 25 g/100 mL (65
°C>)
※진한 보라색, 무취, 공기 내에서는 안정된 결정이고, 물에 녹아,
짙은 자색 수용액을 나타내는 성분. 산화력이 강하다.
※산화제는 검은 갈색을 띄는 MnO2를 만드는데, 피부, 종이, 옷과 같은 유기물질에 빠르게 착색된다. 이런 염색 효과를 TLC에 사용한다. 이런 산화 환원 반응을 예술적인 목적으로 빠르게 표백한 종이를 만들기 위해서 시약을 사용하기도 한다.

참고 자료

화학과 전공실험실 (http://chemistrylab.chem.pusan.ac.kr/)
Organic chemistry(smith, 3th)
유기화학실험(3.7 알코올의 탈수반응, p70~71)
http://www.querycat.com/question/69d3ade58ae4b1298ce70dadabcdaae7
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