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실험보고서 생활 속의 산-염기

저작시기 2013.08 |등록일 2014.04.30 한글파일한컴오피스 (hwp) | 8페이지 | 가격 1,000원

목차

1. 실험 결과
2. 고찰
3. 결론
4. 참고문헌

본문내용

▶ 브뢴스테드-로우리의 산-염기 이론
산: 수소이온 을 내놓을 수 있는 물질. ex)
염기: 수소이온 을 받아들일 수 있는 물질. ex)

* 주기율표에서 I족 (알칼리족)과 II족 (알칼리토금속족)에 해당하는 원소의 수소화물들이 주로 염기에 해당하여, 염기를 “알칼리”라고 부르기도 한다. 하지만 처럼, 알칼리족 원소의 화합물이 아니지만 염기성을 나타내는 화합물도 많기 때문에 “알칼리”보다는 “염기”라고 부르는 것이 더 정확하다.

▶ 중화반응 : 산과 염기가 함께 혼합되어 물 ()과 염이 생성되는 반응.
ex)

산과 염기의 중화반응은 매우 빨리, 그리고 화학량론적으로 일어나기 때문에 중화반응을 이용하여 수용액 속에 녹아있는 산과 염기의 농도를 정확하게 알아 낼 수 있다. 그리고 이러한 실험을 “산-염기 적정 (acid-base titration)” 이라고 한다.

▶ 당량점 (equivalent point)
: 용액 속의 산 (혹은 염기) 을 완전히 중화시킬 만큼의 염기 (혹은 산) 를 넣어준 상태를 말한다. 당량점은 용액의 pH가 급격하게 변화하는 구간을 조사함으로써 알아낼 수 있고, 당량점에서는 다음 식과 같은 관계가 성립한다

☞ : 산과 염기의 노르말 농도, : 산과 염기 용액의 부피

* 염산과 같은 강산 대신, 아세트산과 같은 약산을 강염기 () 로 적정하면, 강산-강염기 적정 실험과 비교했을 때, 당량점에서의 pH가 7보다 약간 크고, 당량점 부근에서 pH의 변화폭도 더 좁기 때문에, 당량점을 실험적으로 정확하게 확인하는 것이 더 어렵다.

참고 자료

표준 일반화학실험 (제6개정판) / 대한화학회 저 / 천문각 / 2005.02.28
현대 일반화학실험 / 화학교재연구회 저 / 사이플러스 / 2010.03.01
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