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2012 분석화학실험 유지강교수님

저작시기 2012.06 |등록일 2014.03.14 파일확장자압축파일 (zip) | 3페이지 | 가격 6,000원

목차

1. hcl 표준화 2.hwp
2. Hcl 표준화.hwp
3. NaOH용액표준화.hwp
4. PH전극활용.hwp
5. ph전극활용.xlsx
6. t-test g-test.hwp
7. 레드불.hwp
8. 부피측정용유리기구검정.hwp
9. 분석화학 엑셀.xlsx
10. 분석화학실험레포트 양식.hwp
11. 비타민C.hwp

본문내용

실험목적
HCl은 실험실에서 사용하는 가장 일반적인 센산이다. 정확한 농도를 구하기 위하여 반드시 표준화시켜야 하며 농도를 정확히 아는 HCl수용액(HCl표준용액)을 제조하는 과정을 이해하기위해 이를 위해 임의로 제조한 HCl수용액의 정확한 농도를 알아내기 위해 표준화적정법을 수행한다.

실험이론
적정 (titration) : 정량분석에서 부피분석을 위해 실시하는 화학분석법이다. 일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 전량을, 이것과 반응하는 데 필요한 이미 알고 있는 농도의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법이다.

당량점 (equivalence point) : 당량점은 중화반응을 포함한 모든 적정에서 적정당하는 물질과 적정하는 물질사이에 양적인 관계를 이론적으로 계산해서 구한 점을 말한다. 적정에서 시료에 대해 화학량론적으로 당량의 표준시약이 첨가된 점으로, 실험적으로 검출된 종말점과 반드시 일치하지는 않는다.

종말점 ( End point ): 적정(滴定)이 끝나는 지점. 실험자가 정량할 물질에 대하여 당량점에 도달한 양의 적정액이 가해졌다고 판단하고 적정을 멈추는 지점. [H+] = [OH-]

일차 표준물질(primary standard):아주 순수해서 바로 분석시약으로 사용할수 있는 물질. 순도가 높아야하고, 가열해도 안정해야하며 오랜시간 저장해도 안정해야한다

주의사항
HCl은 강한 산성 물질이기 때문에 피부에 직접 닿으면 안됨
CO2가 물속에 녹아있으면 안되므로(산성을 띄어서) 용액을 만들기 전에 끓여놓아야 함
지시약을 너무 많이 넣으면 안됨 -지시약 자체도 산또는 염기의 성질을띔
NaCO3는 105℃에서 미리 건조시킨다.
적정되는 용액의 양이 달라지므로 플라스크 안 쪽 벽면에 용액이 최대한 묻지 않도록 한다.

참고 자료

없음

압축파일 내 파일목록

hcl 표준화 2.hwp
Hcl 표준화.hwp
NaOH용액표준화.hwp
PH전극활용.hwp
ph전극활용.xlsx
t-test g-test.hwp
레드불.hwp
부피측정용유리기구검정.hwp
분석화학 엑셀.xlsx
분석화학실험레포트 양식.hwp
비타민C.hwp
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