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용해도곱 상수의 결정

저작시기 2012.03 | 등록일 2013.12.18 | 최종수정일 2019.12.06 한글파일 한컴오피스 (hwp) | 6페이지 | 가격 2,000원

목차

1. Title
2. Intoroduction
3. Principle & Theory
4. Apparatus & Reagent
5. Procedure
6. Results
7. Discussion & Feeling

본문내용

1.Title : 용해도곱 상수의 결정

2.Introduction
농도가 다른 용액속에서 공통이온 효과를 이용하여 수산화칼슘 (Ca(OH)2) 포화용
액의 용해도곱 상수를 계산할수있다.

3.Principal & Theory
1)용해도곱 상수와 용해도 규칙
용해도랑 어떤특정온도에서 주어진 양의 용매에 녹을수있는 용질의 최대량을 말한다.
관량의 고체수산화 칼슘을 무과 혼합하면 용액은 포화되며, 포화용액내에서의 평형은 다음과 같이 나타낼수있다.
Ca(OH)2(S) ⇌ Ca2+(aq) +2OH-(aq)
이용해 과정에 대한 평형상수는 다음과 같다.
여기서 분자의 항들은 용액내 이온의 몰농도(M)을 나타내며, 분모의 항은 고체 Ca(OH)2 의 농도를 나타낸다. 이때 순수한 고체의농도는 일정하기 때문에 를 Kc와 결합시켜다음과 같이 새로운 평형상수 Ksp를 정의할수있으며, 이를 용해도곱 상수라 한다

참고 자료

없음
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