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이크롬산칼륨 표준액의 조제, 황산철중의 철의 정량

저작시기 2011.05 |등록일 2013.05.02 파워포인트파일MS 파워포인트 (pptx) | 38페이지 | 가격 2,000원

목차

1.실험목적
2.실험기구 및 시약
3.실험이론
4.실험방법
5.결과예측

본문내용

실험목적

K2Cr2O7 을 정확히 달아 물에 용해시켜 일정용적으로 하여 N/10 K2Cr2O7 1차 표준액을 조제한다.

위 용액을 이용하여 FeSO4·7H2O(Ⅱ) 안의 철함유량을 구하고 시료의 순도를 구한다

기구 1

비이커(300ml) 메스플라스크(500ml) 저울막자사발 분액여두 분액여두대 시약병 데시케이트 칭량병

분액여두(분액 깔대기)
물과 기름 등 상, 하 두개의 액상으로 나누어진 액체를 각각으로 분리하는 깔때기

<중 략>

시약

FeSO4 (Ⅱ)
황산제일철, 녹반(綠礬)
무수물 외에 1, 4, 5, 7수화물이 알려져 있음
FeSO4·7H2O는 가장 일반적이고 중요
무수물 - 연한 녹색 결정, 비중 3.346,
공기 중에 방치하면 FeSO4·7H2O이 됨 <26.6g/100 g (20°C) 32.8 g/100 g (90 °C)>
FeSO4·7H2O - 화학식량 278.03 녹색의 결정, 비중 1.895
물에 녹으면 녹색이며, 공기 중에 방치하면 산화되어 황산철(Ⅲ)이 된다. <32.8g/100 g (0°C) 149g/100 g (50 °C)>
매염제, 환원제 등으로 사용

참고 자료

없음
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