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용액의 제조 (화학실험)

저작시기 2013.03 |등록일 2013.04.30 파워포인트파일MS 파워포인트 (pptx) | 14페이지 | 가격 1,000원

목차

1. 실험 목적
2. 이론 및 원리
3. 실험기구 및 시약
4. 용액의 제조

본문내용

1. 실험 목적
용액의 농도는 일정한 양의 용매나 용액에 녹아 있는 용질의 양을 나타낸 것으로 화학 실험에 있어서 용액을 정량적으로 연구하기 위한 중요한 지표이다.
다양한 농도 단위에 대해 이해하고 주어진 농도의 용액을 만들어 보자.

2. 이론 및 원리
2 ? 1. 용액 (Solution) 의 정의
용액 (Solution) :
두 종류 이상의 물질이 고르게 섞여 있는 혼합물이다. 크게는 물질의 상태에 관계없이 서로 다른 물질들이 균일하게 섞여 있으면 용액이라고 할 수 있다. 그러나 일반적으로는 기체, 액체, 고체 상태의 용질이 액체 상태의 용매에 녹아 있는 혼합물을 말한다.

<중 략>

4. 용액의 제조
2) 0.1M HCl 수용액 250mL 제조
HCl의 분자량이 36.5g/mol 이고 36% 염산이 있다고 하자.
100g의 36%의 염산이 있다면 염산의 밀도가 1.2g/mL 이므로 100g 염산의 부피는 100g / (1.2g/mL) = 0.083L.
(염산 100g속에 HCl이 36g 있으므로 몰수는 0.99)
따라서 이 염산의 몰농도는 0.99mol / 0.083L = 11.9M
MV = M’V’
→ 11.9M * X L = 0.1M * 0.25 L 에서 X의 값은 0.0021
따라서 0.1M HCl 수용액 250mL 을 제조하려면
메스실린더에 36% 염산 2.1mL을 넣고 증류수를 250mL까지 채우면 된다.

참고 자료

없음
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