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Absorption from Solution 물리화학실험 보고서 (예비, 결과)

저작시기 2013.04 |등록일 2013.04.19 한글파일한글 (hwp) | 12페이지 | 가격 1,000원

소개글

흡착의 원리를 이해하고 흡착 데이터를 이용하여 Freundlich식을 통해서 acetic acid의 농도 변화에 따른 활성탄의 흡착량의 차이를 알아낼 수 있다. 즉, 주어진 온도에서 용액내의 농도와 흡착제의 흡착량 사이의 관계를 알 수 있다.

목차

1. 실험목적
2. 실험원리
3. 시약 및 기구
4. 실험방법
결과보고서
4. 실험결과
5. 토의
6. 감상

본문내용

4. 실험목적
흡착의 원리를 이해하고 흡착 데이터를 이용하여 Freundlich식을 통해서 acetic acid의 농도 변화에 따른 활성탄의 흡착량의 차이를 알아낼 수 있다. 즉, 주어진 온도에서 용액내의 농도와 흡착제의 흡착량 사이의 관계를 알 수 있다.
5. 실험원리
1) 흡착이란?
흡착은 “고체 또는 액체의 표면에 물질이 축적되는 현상”을 말한다. 고체 표면의 분자나 이온은 다른 입자와의 결합에 의해 안정화되는데 결합을 이루지 못한 면이 있을 때는 즉, 불포화된 면을 가져 불안정한 상태의 고체는 접촉하는 기체 또는 용해될 물질을 고체 표면으로 붙잡아 두려는 경향이 있다. 이와 같이 표면으로 물질이 집중되는 현상을 흡착이라고 한다. 이 때 표면에서

<중 략>

- 실험 전
① 1.0N CH3COOH 조제
② 1.0N CH3COOH 250ml 로 0.5N, 0.25N, 0.1N, 0.05N, 0.025N, 0.01N 만듦 (희석)
③ 삼각플라스크에 위의 각 농도의 용액 담고 준비한 활성탄을 2g씩 넣어 뚜껑을 닫은 후 두 시간 동안 방치 (평형 도달)
- 본 실험
① 0.1N NaOH 500ml과 0.1N KHP 100ml 조제
② 0.1N NaOH를 0.1N KHP로 표정(3회)
(P,P 용액 2~3방울 첨가)
→ 페놀프탈레인 지시약 만들기 - P.P 1g을 ethanol 60㎖, H2O 40㎖로 희석시킨다.
③ 표정한 NaOH로 1.0N CH3COOH 적정(3회)
④ 방치해둔 삼각플라스크 6개를 감압여과 장치를 이용, 활성탄 고체를 제거
(여과액(CH3COOH)의 부피 측정)
⑤ 위의 각 용액을 NaOH로 적정, 흡착 후 달라진 CH3COOH의 농도 구함
⑥ 흡착된 CH3COOH의 양을 계산한 후 대하여 그래프로 그려 Freundlich 흡착 등온식의 상수 k와 n을 구하고, c/x/m대 c의 그래프를 그려 Langmuir 흡착 등온식의 1/ab와 1/a를 구한다.
→ 두 식 모두 어느 식이 액체와 고체 사이 흡착에서의 상관관계를 더 잘 설명 해주느냐하는 흡착 등온식이므로 두 식에 관한 그래프 그리고 비교한다.

참고 자료

없음
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