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화학공정계산 문제풀이 (몰,몰농도,솔루션,몰분율,화학양론)

저작시기 2013.04 |등록일 2013.04.13 | 최종수정일 2016.05.04 한글파일한글 (hwp) | 8페이지 | 가격 700원

소개글

Good lucky!
몰농도,몰분율,기체상수,단위환산,기초적인 화학,환경 문제들을 쉽게 풀이해놓은 자료입니다.
기본적인 문제들인데, 알고보면 쉬운데도 공학계산자체를 어렵게 생각하고 꺼리시는 분들.
아는데 햇갈리시는분들 그리고 나머지 과목은 다 A+인데 양론문제나 계산과목에서 C이하 받으시는 분들께
추천해드립니다.
그리고 시간이 없는데 과제는 많고 시험공부해야되는데.... 시간이 없으신 분들께 시간을 좀더 절약하기 좋은 자료입니다.

목차

없음

본문내용

문제1. 면적이 200km인 어느 도시에서 5대의 자동차 한 대당 하루에 4L의 휘발유를 소모하여 배기가스가 2.5%의 CO가 함유된다면 이 도시에서 연간 몇 Ton의 CO가 자동차에서 배출되는가?(연료의 비중은 0.72dlrh, 연료 1Kg당 15Kg의 공기가 소모되며, 연소 공기량은 연료가스량과 동일하며, 계산은 표준상태를 기준)

<중 략>

문제6. 어떤 가스가 들어있는지 모르는 하나의 가스통이 있는데 우리는 그 가스가 순수한 한가지 가스라는 것만을 알고 있다. 어떤 가스인지를 알기 위하여 10L의 플라스크를 비워서 봉인한 다음 무게를 재고, 플라스크 내의 압력이 1atm이 될 때까지 가스를 유입시킨후 플라스크의 무게를 다시 측정하여 첨가된 가스의 질량이 22.8g이라는 것을 알았다. 이때 방의 온도가 27라면 이 가스는 어떤 가스일까요?

Sol) 긴 문제를 짧게 간추리면, 이와같다.
10L를 1몰로 맞춰주기위해 22.4L로 만들어 줘야 하는데 이때 2.24를 곱해야 한다. 그때 10L에 22.8g이 었던 것이 22.4L가 되니까 51.072g이 된다.
이 때, 27를 고려하면

참고 자료

없음
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