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표준 산과 표준 염기 용액의 제조

저작시기 2012.03 |등록일 2013.04.10 한글파일한글 (hwp) | 5페이지 | 가격 1,100원

목차

1. 실험목적
2.실험원리
3.실험기구 및 시약
4.실험방법
5.실험결과

본문내용

1.실험목적 : 프탈산수소칼륨을 이용하여 NaOH 표준용액과 탄산나트륨을 이용하여 HCl 표준용액을 적정할 수 있다.
2.실험원리 : 염산과 수산화나트륨은 실험실에서 사용하는 가장 일반적인 센 산과 센 염기이다. 두 시약은 정확한 농도를 구하기 위하여 반드시 표준화시켜야한다.
- 산 : 수용액에서 H3O로 존재하고, 물에 녹아 H의 농도를 증가시킨다.
- 염기 : 물에 녹아 OH의 농도를 증가시킨다.
- 당량점 : 적정에서 얻고자 하는 이상적인 결과. 이론적인 결과.
- 종말점 : 실제 측정해서 얻은 결과.
- 적정 : 용액에 농도를 아는 표준용액(적정시약)을 분석하고자 하는 물질을 포함하는 용액에 가해 반응시킴으로써 측정한다.
- 바탕적정 : 어떤 시험분석에서 조작에 의한 오차 와 시약에 의한 오차를 최소한으로 줄이기 위해서 실시하는 실험. 실험에 사용된 물을 가지고 시험에 사용된 약품으로 똑같은 조작에 의해서 분석을 하게 되면 결과가 완전히 0 이 나오지 않고 약간의 수치를 나타내게 되는데 이것이 오차이다. 그래서 최종적으로 이 수치를 실험값에서 빼주어 실험조작 중에 발생한 오차를 최소화 하게 되는 것이다.
- 표준화 : 어떤 용액을 표준용액으로 하기 위해서 그 용액과 다른 표준용액과의 적정을 하는 과정.
- 표준물질 : 화학 분석에서 표준이 되는 물질. 흔히 조성 성분과 함량이 정확히 알려진 물질로 다른 물질을 검출ㆍ확인ㆍ정량을 할 때에 비교하기 위하여 쓴다.
- 표준화하는 이유? 표준물질의 부피와 농도를 통해 성분물질의 양을 구하기 위해서 표준화를 한다.
- 실험에서 표준물질 쓰는 이유? 끓인물 사용하는 이유? 물속에는 용존산소와 이산화탄소가 녹아 있으므로 산성과 산화제에 의하여 Na2CO3가 변질되어 농도가 달라질 수 있으므로 이들을 제거할 목적으로 끓여서 식힌 것을 사용한다.

참고 자료

없음
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