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EDTA titration of Ca2+ & Mg2+ In natural water

저작시기 2011.04 |등록일 2013.03.28 파워포인트파일MS 파워포인트 (ppt) | 24페이지 | 가격 3,000원

목차

1. 실 험 목 적
2. 실 험 이 론
3. 기구 및 시약
4. 실 험 방 법
5. 결과 처리
6. 참 고 문 헌

본문내용

2. 실험 이론

리간드 : 금속 이온에 비공유 전자쌍을 제공 (Lewis 염기)
킬레이트제 : 금속 이온과 배위화합물을 형성
킬레이트 : 금속원자가 리간드(배위자)라고 하는 분자에 달라붙어 고리구조를 이루고 있는 착화합물 또는 배위화합물

킬레이트의 적정
금속이온이 킬레이트 시약과 반응하게 된다.
금속-킬레이트 착물 형성
금속이온과 킬레이트 표준용액을 반응시키면 금속이온을 정량할 수 있다.

금속 지시약 (EBT)

- EDTA-금속 착물의 안정도보다 금속-금속 지시약의 안정도가 작아야 한다.
- 지시약의 금속 킬레이트 화합물은 선명한 색을 나타내야 한다.
금속 지시약의 조건

참고) 물의 경도
- 물의 경도는 다른 말로 표현하면 물 속에 녹아 들어가 있는 칼슘과 마그네슘의 농도를 의미한다.

참고 자료

분석화학실험교재연구회, 분석화학실험, 자유아카데미, 2004년
Experiments To Accompany Quantitative Chemical Analysis 6th Ed by Daniel C. Harris, p.29~30
분석화학, 김강진 외 3명, 자유아카데미, 2001, p.350~377
고급분석화학, 정용순, 이원 저, 반조아카데미, 1999, p.115~117
분석화학실험, 김석현, 탐구당, 1996년
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