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EDTA titration of Ca 2+ & Mg 2+ in Natural Water

저작시기 2011.04 |등록일 2013.03.28 파워포인트파일MS 파워포인트 (pptx) | 26페이지 | 가격 3,000원

목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실험순서
5. 참고문헌

본문내용

실험목적
EDTA를 이용하여 자연수 중에가장 많이 들어 있는 양이온인Ca 2+ 과 Mg 2+의 농도를 구하고적정원리를 이해한다.

EDTA
화학식 : C10H16N2O8
명칭 : 에틸렌다이아민테트라아세트산
EDTA 분자는 한 금속 이온과 결합할 수 있는 여섯 개의 자리를 가지고 있다. 네 개는 카복실기이고, 두 개는 비공유 전자쌍을 갖고 있는 아미노기이다.

이 론

흔히 6자리 리간드, 5자리 리간드로서 배위하며, 사염기산이다. EDTA와 다양한 양성자가 붙은 형태를 묘사하기 위해서, 짝염기 리간드를 EDTA4?라고 표시한다.
산성이 매우 강한?낮은 pH에서 완전히 양성자가 붙은 H6EDTA2+형태가 지배적으로 존재하며, 염기 조건에서는 양성자가 떨어져 나간 상태를 EDTA4?또는 Y4?라고 표시하고 이 상태가 지배적으로 존재한다.

킬레이트
한 개의 리간드가 금속 이온과 두 자리 이상에서 배위결합을 하여 생긴 착이온을 뜻한다.
킬레이트를 형성하는 대표적인 리간드로는 에틸렌다이아민인 EDTA가 있다.

참고 자료

분석화학 제 7판/자유아카데미
분석화학실험 제 5, 7판/자유아카데미
http://en.wikipedia.org/wiki/EDTA
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