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고려대 A 일반화학실험 결과보고서 : 화학반응속도론

저작시기 2011.09 |등록일 2013.03.26 워드파일MS 워드 (docx) | 3페이지 | 가격 900원

소개글

본 레포트를 작성한 2학기 때는 레포트 점수는 우수했지만 지필시험을 못 봐서 A를 받았고 1학기때는 당연 A+을 받았습니다. 고려대에서 우수한 성적을 받았을만큼 품질은 보장하는 자료이니 안심하고 받으세요^^

목차

1. 결과 처리
2. 토의

본문내용

발생한 산소 기체의 양을 세로축으로 하고, 발생할 때까지 걸린 시간을 가로축으로 하여 실험 결과를 그래프로 나타낸다. 기울기를 계산하고 다음 식을 이용해서 반응 차수를 결정한다.
(그래프를 굳이 그릴 필요는 없고, 12 mL/ 최종 시간 (sec)으로 계산하세요)
v= k [K2Cr2O7]m[H2O2]n
va= k[10]m[5]n (1) 12mL/37sec = 0.32mL/sec
vb= k[10]m[10]n (2) 12mL/18sec = 0.67mL/sec
vc= k[20]m[5]n (3) 12mL/8.0sec = 1.5mL/sec
(4) 0.31=1.0 log 2
(5) 0.67=2.2 log 2
m, n 계산
m = 1.039528…= 1.0 (유효숫자 2개)
n =2.209454….= 2.2 (유효숫자 2개)
따라서 구한 실험식은 v= k [K2Cr2O7]1.0[H2O2]2.2 이 되겠다.
2. 토의
이번 실험은 화학반응속도에 용액의 농도가 어떤 영향을 미치는지를 확인하는 실험이었다.
이론 값이 주어지지 않았으므로 이론 값을 통한 오차의 분석은 불가능하다.

참고 자료

없음
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