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EDTA 표준용액 제조, 암모니아수의 정량_분석화학실험

저작시기 2012.11 |등록일 2013.03.16 한글파일한글 (hwp) | 6페이지 | 가격 1,500원

목차

1. abstract
2. introduction
3. principle & method
4. result
5. discussion
6. homework

본문내용

1. abstract
이번 실험은 EDTA 표준용액을 이해하고 일차 표준물질을 사용하여 EDTA 표준용액의 농도를 정확히 결정하는 실험이었다. EDTA는 금속과 배위결합을 통해 착화합물을 형성하기 때문에 적정으로 실험할 수 있었다. 실험에서 종말점을 찾기 위해 EBT지시약을 사용하였다. 이때 붉은색에서 푸른색으로 색변화가 일어나는 지점을 종말점으로 하였다. 실험에서는 를 사용하였으며 PH10의 buffer solution을 사용하였다. 보조착화제는 Buffer solution의 ammonium이 되고 지시약은 EBT이다.
마그네숨의 정량실험에서는 를 이용하여 pH10에서 앞서 만든 EDTA를 사용하여 적정하였다.
니켈의 정량실험에서는 역적정법을 이용하여 정량하였다. Ni2+ 용액에 EDTA를 과량 넣어 반응시킨 후 적정 직전 EBT를 2~3방울 넣어 적정하였다.

<중 략>

위의 계산은 정확히 이론적으로 계산한 값이다.
만약 시료의 무게를 잴 때 정확히 측정을 하였거나 0.05M EDTA, Mg 표준용액, Ca 표준용액을 우리가 만들려고 했던 농도로 만들었다면 Mg나 Ni의 정량 시 더 정확한 농도를 구할 수 있었을 것이다. EDTA 용액의 경우 표준화 과정을 거쳐 좀 더 정확해 질수는 있지만 적정 시 지시약(EBT)의 색깔이 갑자기 변하기 때문에 종말점을 찾기란 매우 어려웠다. 그리고 , 와 표준용액을 제조 할 때 저울의 오차를 무시 할 수 없다. 무게달기 오차의 예방을 위해서는 시료는 대류성 공기 흐름에 기인하는 오차를 피하기 위하여 무게를 달기 전에 대기온도에 보관해야 한다. 그리고 참 질량을 구하기 위해서는 부력의 효과를 고려해야 한다. 공기 중에서 물체는 일정 부피의 공기와 치환되므로 물체의 겉보기 질량은 치환된 공기질량과 같은 양만큼 실제 질량보다 가벼워진다. 참 질량은 진공에서 측정한 결과이다.

참고 자료

최신분석화학, 초판, 손무정 외, 신광문화사, 2006, p294-323
분석화학, 초판, 송연호 외, 청문각, 2005, p229-246
분석화학 실험, 제 4판, 박승조 외, 형설출판사, 2007, p188-189
분석화학, 7판, harris, 자유아카데미, 2007, p284-295
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