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완충 용액 결과

저작시기 2012.11 |등록일 2013.03.08 | 최종수정일 2015.06.29 한글파일한글 (hwp) | 8페이지 | 가격 2,000원

소개글

완충 용액 결과

목차

1. 목적
2. 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험방법
5. 토의
6. 결론
7. 참고문헌

본문내용

1. 목적
완충 용액을 직접 제조하여 보고, pH 미터를 이용해 이 완충용액에 산과 염기 수용액을 가했을 때 pH 변화가 거의 없음을 확인하여 본다.

2. 이론

2.1 완충용액
: 산과 염기를 추가해도 pH 변화가 거의 없는 용액

2.2 르 샤틀리에의 원리(Le Chatelier`s principle)
: 열역학적 평형이동에 관한 원리로 평형상태에 있는 물질계의 온도나 압력을 바꾸었을 때, 그 평형상태가 어떻게 이동하는가를 설명하는 원리이다.

이 원리에서 물리적, 화학적 변화에 대하여 평형을 이루는 방향으로 운동이나 반응이 진행됨을 알 수 있다. 이 원리는 1884년 르샤틀리에가 발표하였는데, 1887년에 브라운도 독자적으로 발견하여 발전시켰기 때문에 르샤틀리에-브라운의 법칙이라고도 부른다.

<중 략>

그리고 이번실험에서는 완충용액의 원리뿐만 아니라 완충용액의 농도를 달리하여 농도에 따른 용액의 완충용량 (buffer capacity)에 대해서도 알아보았다. 완충용량이란 pH를 일정하게 시켜주는 능력이다. 완충용량은 용액에 존재하는 약산과 짝염기의 양에 의존한다. 이들의 농도가 높을수록 완충용량을 커진다. 이번 실험에서 Sodium acetate와 Glycine의 농도를 20 mM, 200 mM로 달리하여 실험해보았는데 각각의 완충용액에 산과 염기를 가했을 때 농도가 높은 용액일수록 pH 변화정도가 더 적었다. 완충용량이 커서 좀 더 많은 양의 산과 염기 용액을 수용할 수 있었던 것이다. 그러나 Glycine으로 만든 완충용액에 HCl 용액을 2mL, 4mL를 첨가한 지점에서는 농도에 따른 완충용량 차이를 제대로 알 수 없었다. 이 지점에서는 실험적인 오차가 있었던 걸로 보여진다.

참고 자료

Raymond Chang 저, 레이먼드 창의 일반화학, 김영준, 이재준, 화학교재연구회 역, McGraw-Hill, 2010.03.08
Zumdahl 저, 줌달의 일반화학 , 화학교재연구회 역, 사이플러스, 2011.03.01
http://navercast.naver.com/contents.nhn?contents_id=2501
http://blog.naver.com/tritopsh2566?Redirect=Log&logNo=40153155580
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1129336&mobile&categoryId=200000461
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=513466&mobile&categoryId=359
http://delloyd.50megs.com/moreinfo/buffers2.html
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