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실험6. 중화적정

저작시기 2010.05 |등록일 2013.03.08 한글파일한글 (hwp) | 2페이지 | 가격 1,000원

소개글

대구교대 김동욱 교수님 실험보고서입니다.

목차

1. 실험 도구
2. 실험방법
3. 실험 결과
4. 실험 평가문항

본문내용

1. 실험 도구
공통 : 0.1M 황산용액 1L, 미지의 농도의 수산화나트륨 용액 1L, 피펫 2개(필러부착), BTB 지시 약 2병, 여과지 1통
조 : 뷰렛 1개, 뷰렛클램프 1개, 스텐드 1개, 비커(200mL) 2개, 스포이트 2개, 유리막대 2개

2. 실험방법
실험 1) M의 황산 용액을 묽혀서 M의 황산용액 100mL를 만드시오.
실험 2) 묽은 수산화나트륨 용액의 몰농도는 얼마인가?
① 비커(200mL)에 농도를 모르는 수산화나트륨 용액 50mL를 넣고, BTB지시약을 2-3방울 떨어뜨린다.
② 뷰렛에 황산용액(M)을 넣고 떨어뜨려서 중화적정을 한다.

<중 략>

③ M의 용액 50mL를 중화시키는데 필요한 의 양은 몇 g 인가?
는 2가산이고 는 1가 염기이므로 와 의 중화반응에서는 분자 1개와 분자 2개의 비율로 반응한다는 사실을 주의해서 M의 수용액에서의 H+이온의 몰수와 이 물에 녹아 이온화 했을 때 OH-이온의 몰수가 같도록 식을 만들어 풀면 된다.

황산수용액에는 0.002mol의 H+이온이 있으며 OH-이온 0.002mol 이 필요하다. 즉 0.002mol이 필요하고 0.002mol은
으로 0.08g 이다. 즉, 0.08g 이 필요하다

참고 자료

없음
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