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[무기화학실험][Co(NH3)4CO3]NO3와 [Co(NH3)5Cl]Cl2 합성

저작시기 2012.05 |등록일 2012.05.14 | 최종수정일 2018.03.05 한글파일한컴오피스 (hwp) | 12페이지 | 가격 3,000원

소개글

Co(Ⅲ)의 6배위 팔면체 착물에 대한 이해를 바탕으로 [Co(NH3)4CO3]NO3를 합성한 후 이것을 이용하여 [Co(NH3)5Cl]Cl2을 합성하는 무기화학실험 입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
(1) 배위 결합(Coordination Bonding)
(2) 배위 결합 화합물
(3) 산화코발트
(4) Co(Ⅲ)의 6배위 팔면체 착물
(5) [Co(NH3)4CO3]NO3의 합성
(6) [Co(NH3)5Cl]2+ 착이온 합성
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
실험 A. carbonatotetraammine cobalt(Ⅲ) nitrate,[Co(NH3)4CO3]NO3 합성
실험 B. chloropentaammine cobalt(Ⅲ) chloride, [Co(NH3)5Cl]Cl2 합성
5. 주의 사항
6. 실험 결과
7. 토의 사항
8. 참고 문헌

본문내용

와 합성
1. 실험 목적
(1) Co(Ⅲ)의 6배위 팔면체 착물에 대한 이해를 바탕으로 를 합성한 후 이것을 이용하여 을 합성한다

2. 실험 이론 및 원리
(1) 배위 결합(Coordination Bonding)
배위 결합은 두 원자가 공유 결합을 할 때 결합에 관여하는 전자가 형식적으로 한 쪽 원자에서만 제공되어 결합된 경우를 말한다. 루이스 염기 (전자쌍 주게)가 루이스 산 (전자쌍 받게)에게 전자쌍을 주는 것으로 형성된다. 전자쌍 받게가 음전하를 받아들일 때, 전자쌍 주개가 양전하를 받는다.

(2) 배위 결합 화합물
배위 결합은 특히 금속 이온을 포함하는 착화합물을 설명하는 데 자주 쓰인다. 착화합물은 몇몇 루이스 염기는 루이스 산과 전자쌍 받게에게 비공유 전자쌍을 금속 양이온에게 준다. 이 결합으로 생성되는 화합물을 착화합물이라고 부르고, 전자쌍 주개를 리간드라고 부른다. 이 착화합물을 더 잘 설명할 수 있는 이론은 리간드장 이론이다. 종종 산소, 황, 질소와 할로겐화 이온을 가진 많은 화학 결합물들은 리간드의 역할을 할 수 있다. 일반적인 리간드는 물()이다. 물은 금속 이온과 착화합물을 이룬다. 암모니아()나 플루오린(), 염소 ()와 사이아노기 ()같은 음이온들 또한 일반적인 리간드이다.

참고 자료

(1) Inorganic Chemistry Principles of Structure and Reactivity 4th Ed. by Huheey p.502~503
(2) Inorganic Chemistry 2nd Ed. by Catherine E. Housecroft p.563, 627~630
(3) Inorganic Chemistry 3ed Miessler, Donald A. Tarr,『Chapter 10 Coordination Chemistry II : Bonding』
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