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식품공학4

저작시기 2012.05 |등록일 2012.05.09 한글파일한컴오피스 (hwp) | 3페이지 | 가격 1,500원

소개글

식품공학 레포트입니다.

목차

없음

본문내용

1. 활성화에너지를 정의하고 Arrhenius 식을 이용하여 활성화에너지를 구하는 방법을 그림으로 나타내어 설명하시오.

활성화 에너지 정의
화학반응이 진행되기 위해 필요한 최소한의 에너지를 말한다. 반응물질들이 모두 존재한다고 하여 화학반응이 진행되는 것은 아니다. 화학반응이 진행되려면 입자의 유효충돌이 많아야 하고 입자 자체가 일정한 양 이상의 에너지를 가지고 있어야 하는데, 이 일정한 에너지가 바로 활성화 에너지이다.

k=반응속도상수
T= 절대온도(K)
A= 빈도인자
Ea= 활성화에너지(J/mol)
R= 기체상수(8.314J/mol‧K)

여러온도에서 구한 반응속도 상수에 자연대수를 취해 절대온도의 역수에 대해 도표로 그린것을 Arrhenius plot이라 한다. 실험데이터가 Arrhenius식을 따른다면 Arrhenius plot은 직선이 되고, 그 기울기는 -Ea/R이다. 여기서 R은 상수이므로 기울기로부터 활성화 에너지를 구할 수 있다.

참고 자료

없음
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