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일반화학실험 엔탈피 측정 결과레포트

저작시기 2011.08 |등록일 2012.05.06 한글파일한컴오피스 (hwp) | 6페이지 | 가격 500원

소개글

일반화학실험 엔탈피측정 결과레포트

목차

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본문내용

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(여기서 아래 첨자 “p”는 일정 압력 조건을 나타낸다.)
여기서 엔탈피 의 식으로 나타내며, 는 내부 에너지이고, 와 는 각각 계의 압력과 부피이다. 와 는 에너지 단위이므로 엔탈피 역시 에너지 단위를 가진다. 더구나 는 모두 상태 함수이기 때문에 에서 그 변화는 최초와 최종 상태에만 의존한다.
② 반응 엔탈피(enthalpy of reaction, ) : 대부분의 화학 반응이 일정 압력 과정이므로, 이 경우 열변화를 엔탈피 변화로 수식화 할 수 있다. 엔탈피 변화량, 즉 생성물의 엔탈피와 반응물의 엔탈피의 차인 반응 엔탈피를 정의한다.

에서 이다.
③ 열용량(heat capacity) : 어떤 물질의 온도를 1˚C 또는 1K 높이는데 필요한 열량으로 열을 가하거나 빼앗을 때 물체의 온도가 얼마나 쉽게 변하는지를 알려주는 값이다. 단위 질량에 대한 열용량은 비열이라고 한다. 열용량의 단위는 cal/˚C 또는 J/K를 사용한다.
어떤 물질에 가해준 열의 양이 Q이고 가열에 의한 온도변화가 라면 이 물질의 열용량 C는 다음과 같다.

위의 식에서 알 수 있는 바와 같이 가해준 열용량은 가해준 열의 양에 비례하고 온도변화에 반비례한다. 즉 같은 양의 열을 가할 때 온도변화가 적으면 물질의 열용량은 크고 온도변화가 크게 나타나면 물질의 열용량은 작다. 일반적으로 열용량의 크기는 질량에 비례하므로 같은 물질일 때 질량이 큰 쪽이 열용량이 크게 나타나게 된다. 즉, 단위 질량에 대한 열용량인 비열을 c라 하고 물질의 질량을 m이라 할 때 물질의 열용량은 또한 다음과 같이 나타낼 수 있다.

④ 헤스의 법칙 : 특정한 반응물에서 특정한 생성물이 만들어 질 때, 반응이 한 단계로 이루어지거나 또는 여러 단계에 걸쳐 일어남에 관계없이 엔탈피의 변화량은 같다.

참고 자료

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