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0.1N HCl용액과 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정

저작시기 2011.10 |등록일 2012.01.16 한글파일한컴오피스 (hwp) | 8페이지 | 가격 800원

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소개글

표준 용액의 조제 예비 + 결과 레포트 랍니다.요새 다 예비 결과 다 따로 올라와서 저는 한꺼번에 합쳐서 올립니다. 한사람이 둘 다 쓴거라서 일관성 있고, 내용이해도 쉽게 할려고, 조사한 내용도 추가해서 적은게 많습니다. 또 제가 직접 그린 그림도 있어서 교수님께서 칭찬 해주신 레포트랍니다 ^^실험 시험 치실 때도 이거 한번만 보시면 될꺼에요 ~ 모두 에이쁠 맞으세요

목차

1.목적
2.이론
3.시약 및 기구
4.실험방법
5.참고문헌

1.목적
2.이론

본문내용

1.목적
-수산화나트륨을 용해해서 약 N/10 염산 표준액을 써서 표정한다.
2.이론
-조해성: 고체가 대기 중의 수증기를 흡수하여 그 물에 녹는 현상
-입상: 사진 화면을 구성하는 입자의 조잡성을 감각적으로 표현하는 용어
-당량점: 산이 염기에 의해 완전히 반응되는점, 즉 염기에 의해 중화되는 점
-강산 강염기 적정
0.1N HCl 100ml를 0.1N NaOH로 적정하는 경우 여기서 HCl 농도를 N₁,부피를 V₁
NaOH의 농도를 N₂, 부피를 V₂라 하자.
①적정전: NaOH를 적가하기 전의 pH는 0.1N HCl의 pH와 같으며, HCl은 센전해질이므로 다음과 같이 〔H+〕를 구한다.
〔H+〕=⦗HCl⦘ 즉, HCl의 농도는 0.1이므로
〔H+〕의 농도도 0.1 ∴pH=1
②당량점 전: NaOH를 적가하기 시작하여 당량점 전까지는 NaOH를 적가한 당량(N₂V₂) 만큼 HCl은 중화되어 NaCl을 생성하고 일부는 중화되지 않고 남아 있게 됨.
따라서 남은 HCl의 농도가 곧〔H+〕이다.
N₁V₁-N₂V₂
즉, 〔H+〕=⦗HCl⦘ = V₁+V₂
③당량점: NaOH를 HCl의 당량만큼 적가하였을 때 즉 당량점에서는 완전한 중화반응이 일 어난다.
HCl+NaOH⇄NaCl +H₂O
생성된 NaCl은 센산과 센염기로 된 염이어서 가수분해를 하지 않으므로 용액의 액성은 중성
〔H+〕=⦗OH╶⦘=1.0x10-⁷
④당량점 후: NaOH를 당량점보다 더 적가한 경우에는 더 이상 중화반응이 일어나지 않으 므로 더 적가된 NaOH가 그 용액의 pH를 좌우한다. NaOH는 센 전해질이므 로 ⦗OH╶⦘는 NaOH의 농도와 같다.

참고 자료

분석화학실험(박승조), 신광문화사,p118~122,179~180
화학용어사전(윤창주), 일진사, p632
화학용어사전(윤창주), 일진사, p581
일반화학(Paymond Chang), 자유아카데미, p151
분석화학실험기기사용법(이동선), 대웅출판사, p48~49
환경인을 위한 분석화학 실험(박승조), 동화기술 , p96,99~101
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