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0.1N HCl 용액과 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정 (예비)

저작시기 2011.10 |등록일 2012.01.16 한글파일한컴오피스 (hwp) | 5페이지 | 가격 1,000원

소개글

에이쁠 맞은 표준 용액의 조제 예비 레포트입니다.추론 부분 정말 잘 적었다고 자신하는 레포트구요, 이론 부분에 그림도 넣어서 이해 하기 쉽도록 해놨습니다. 책 부분 살짝 겹치긴 해도, 정말 필요한 부분이어서 그런거구요. 더 추가하시고 인터넷에서 찾고 그러실 일은 없을 그런 레포트입니다.더 추가 안하시고 그냥 내셔도 에이쁠 맞으실 꺼에요 ~^^

목차

1. 실험제목 (Title)
2. 서 론(Introduction)
3. 이 론(Theory)
4. 실험(Experiment)
5. 추 론(Inference)
7. 참고 문헌(Reference)

본문내용

1. 실험제목 (Title) : 0.1N 용액과 0.1N NaOH 표준용액의 조제 및 표정

2. 서 론(Introduction)
표준용액(standard solution)이란 적정(滴定)에 사용되는 용액으로 이미 정확한 농도를 알고 있기 때문에, 다른 미지시료 용액 속에 있는 어떤 물질의 농도를 구할 때에 표준으로 사용된다. 적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약을 말하며, 표준액이라고도 한다. 순수한 물질을 칭량하여 일정량의 용액에 녹이는 것만으로 표준용액이 얻어지는 경우와 그 농도를 다른 표준용액에 의하여 간접적으로 정하는 경우가 있다.
이번 실험을 통하여 농도(concentration)를 정확히 아는 HCl 수용액(HCl 표준용액)과 NaOH 수용액(NaOH 표준용 액)을 제조하는 과정을 이해한다. 그리고 중화적정 방법을 사용하여 Factor를 구해본다.

3. 이 론(Theory)
3-1. 산·염기 표준용액의 조제 및 표정의 기본이론
표준용액은 다양한 적정 실험에 사용된다. 대표적 적정실험인 중화적정으로 예로 들면, 농도를 모르는 염기를 삼각 플라스크에 넣어둔 상태에서 정확한 농도를 알고 있는 산을 한 방울씩 떨어뜨린다. 중화점에 도달하면 그 순간까지 가해준 산의 양을 구한 후, 계산을 통해 농도를 모르던 염기의 농도를 구할 수가 있다. 이 실험에서 사용된 농도를 알고 있는 산이 바로 표준용액이 된다. 농도를 모르는 염기의 농도를 알기 위해서는 산을 표준용액으로 사용하고, 농도를 모르는 산의 농도를 알기 위해서는 염기를 표준용액으로 사용한다.

참고 자료

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최규원, 분석화학, 1994, p.6~7,221,225~226,232
손무정 外 다수, 분석화학, 2003, p.7,46,163~165,178,194~195
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